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用0.10 mol·L－1的鹽酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是

A．c(NH4＋) ＞ c(Cl－)，c(OH－) ＞ c(H＋)
B．c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(OH－) ＞ c(H＋)
C．c(NH4＋) ＝ c(Cl－)，c(OH－) ＝ c(H＋)
D．c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(H＋) ＞ c(OH－)

B

解析試題分析：用0.10 mol·L－1的鹽酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，當滴入鹽酸量小于氨水時，c(NH4＋) ＞ c(Cl－)，c(OH－) ＞ c(H＋)；當滴入鹽酸量等于氨水時c(NH4＋) ＝ c(Cl－)，c(OH－) ＝ c(H＋)；當滴入鹽酸量大于氨水時，c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(H＋) ＞ c(OH－)，故B錯誤。
考點：中和滴定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-＋H2OHCO3-＋OH－平衡。下列說法不正確的是(　　)

A．稀釋溶液，減小 B．加入NaOH固體，減小 
C．升高溫度，平衡常數增大 D．通入CO2，溶液pH減小 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是

A．pH＝4的鹽酸中：c（H+）＝4.0mol·L－1
B．NH4Cl溶液中：c（Cl－）＝c（NH4+）
C．NaCl溶液中：c（Na+） + c（H+）＝ c（Cl－）+c（OH－）
D．NaHCO3溶液中：c（HCO3－）＋c（H2CO3）+ c（CO32－） ＝c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．在醋酸鈉溶液中：c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+)
B．等體積等物質的量濃度的NaCl和NaClO溶液中離子總數：N前<N后
C．1mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)
D．0.1 mol?L-1NaHX溶液pH=3，則此溶液中：c(HX-)>c(H2X)>c(X2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中pOH【注：pOH=-lgc(OH-)】與pH的變化關系如圖所示，則下列說法中正確的是

A．M點所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
B．N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質的是

A．用HNO2溶液作導電試驗，燈光較暗 
B．HNO2是共價化合物 
C．亞硝酸不與氯化鈉反應 
D．常溫下0.1 mol?L-1亞硝酸溶液的c(H+)為7.1×10-3 mol·L-1 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

20℃時，有體積相同的四種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液 ②pH＝3的鹽酸 ③pH＝11的氨水 ④pH＝11的NaOH溶液。下列說法不正確的是

A．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH的大小順序：③＞④＞①＞②
B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③＞④
C．①與②混合，所得混合溶液的pH＝3
D．②和③混合后，溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述中正確的是。

A．pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．W點所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
C．pH=3.5的溶液中：c(Na+) + c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
D．向W點所表示的1L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液的體積變化可忽略）：c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

物質的量濃度相同時，下列既能與NaOH溶液反應、又能跟鹽酸溶液反應的溶液中pH最大的是

A．Na2CO3溶液　 B．NH4HCO3溶液　 C．NaHCO3溶液　 D．NaHSO4溶液

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