某元素一個(gè)原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)C-12原子的質(zhì)量為bg，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量  

為 (    )                                       

A．a(chǎn)/ 12b       B．12a/b      C．b/ 12a         D．12b/a  

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列物質(zhì)之間的反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是                      

A．F2 + H2O (生成F2和HF)            B．Na + H2O

C．NaH + H2O（生成H2和NaOH）       D．Na2O2 + H2O

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下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A． 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

C． Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究

甲醇具有重要意義。

 （1）用CO合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實(shí)驗(yàn)    測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時(shí)間的關(guān)系曲線如右圖所示。則該正反應(yīng)的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_______。

②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2 和3molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2。

和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。從反應(yīng)開始到

平衡，v(H2)=_______ ；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。

能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。

  （3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反應(yīng)為；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強(qiáng)為P1，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH   的平衡轉(zhuǎn)化率為______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催

化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如右圖所示。則當(dāng)n(O2)／n(CH3OH) =0.25時(shí)。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______ 。在制備H2：時(shí)最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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判斷下列概念及說法正確的是（    ）

  A．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化

  B．純凈物與混合物：是否僅含有同種元素

  C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

  D．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃HCl制取Cl2：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列說法正確的是 (    )

A．MnO2作氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．在反應(yīng)中，表現(xiàn)還原性與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為2:1

C．每生成1mol Cl2時(shí)，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．氧化性：MnO2>Cl2

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Ⅰ、下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：

寫出各序號(hào)所代表的儀器的名稱：
　　A_____________；B_____________；C_____________；D_____________
Ⅱ、實(shí)驗(yàn)室需配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL

(1)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、托盤天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒、膠頭滴管、量筒，還缺少的必要儀器是           。

(2)操作步驟的正確順序?yàn)?u>           (填序號(hào))。

 A、把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

 B、在托盤天平上稱取     g的NaOH固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。

  C、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

  D、取少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

  E、將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

（3)下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是       (填序號(hào))。

A、某同學(xué)觀察液面時(shí)俯視               B、沒有進(jìn)行上述的操作步驟D

C、加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線       D、選用的NaOH固體中混有Na2O

E、容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4∶3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是

A．吸引電子能力的大小順序一定為Z＞Y＞W(wǎng)

B．原子半徑的大小順序一定為X＞Y＞Z＞W(wǎng)

C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體

D．原子核外未成對(duì)電子數(shù)可能是Z＞Y＞X＞W(wǎng)

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 下列說法正確的是(　　)

A．CH4分子中的鍵全為σ鍵而CO2分子中含σ鍵和π鍵 

B. σ鍵是鏡面對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱

C. π鍵是由兩個(gè)p電子以“頭碰頭”方式重疊而成   

D．H2分子中含σ鍵，Cl2分子中含π鍵

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