Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
①等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-═BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O
②氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al³⁺+4NH₃?H₂O═4NH₄⁺+AlO₂^-+2H₂O
③向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
④已知等濃度的碳酸鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉PH逐漸減小，向次氯酸鈉溶液通少量二氧化碳ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+CO₃^2-
⑤過氧化鈉固體與水反應：2O₂²?+2H₂O═4OH?+O₂↑
⑥氨水中通入過量二氧化硫：2NH₃?H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃²?+H₂O
⑦澄清的石灰水中加人過量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+OH?+HCO₃?═CaCO₃↓+H₂O
⑧將2mol/L AlCl₃溶液和7mol/L NaOH溶液等體積混合：2Al³⁺+7OH?═Al（OH）₃↓+AlO₂?+2H₂O
⑨向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

• A、①③⑥⑨
• B、②④⑤⑨
• C、③④⑦⑧
• D、①⑧⑨

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：①等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合，沒有加熱，生成的一水合氨，以化學式的形式；
②氯化鋁溶液中加入過量的氨水，氫氧化鋁不溶于氨水；
③向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫，亞硫酸鹽不可能存在次氯酸溶液中，要發(fā)生氧化還原反應；
④溶液的pH從大到小分別是碳酸鈉，次氯酸鈉，碳酸氫鈉．因為碳酸根結合氫離子的能力最強，接下去去是次氯酸根，碳酸氫根；
⑤過氧化鈉固體與水反應，過氧化鈉是氧化物，用化學式；
⑥氨水中通入過量二氧化硫，生成亞硫酸氫根離子；
⑦澄清的石灰水中加人過量的NaHCO₃溶液，少量的石灰水要符合組成之比；
⑧將2mol/L AlCl₃溶液和7mol/L NaOH溶液等體積混合，3＜n（Al³⁺）：n（OH?）＜4，所以產(chǎn)物中既有Al（OH）₃又有AlO₂?；
⑨向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性，氫離子和氫氧根離子恰好完全反應，電離產(chǎn)生2mol的OH^-的同時生成1molBa²⁺而2molOH^-與2molH⁺恰好中和溶液呈中性，產(chǎn)生1mol的氫離子的同時，電離產(chǎn)生1mol的SO₄^2-．

解答： 解：①等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合，沒有加熱，生成的一水合氨，以化學式的形式，故選；
②氯化鋁溶液中加入過量的氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═3NH₄⁺+Al（OH）₃↓，故不選；
③向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫，亞硫酸鹽不可能存在次氯酸溶液中，要發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為2ClO^-+Ca²⁺+2H₂O+2SO₂=2Cl^-+CaSO₄↓+4H⁺+SO₄^2-，故不選；
④溶液的pH從大到小分別是碳酸鈉，次氯酸鈉，碳酸氫鈉．因為碳酸根結合氫離子的能力最強，接下去去是次氯酸根，碳酸氫根，正確的離子方程式為CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-，故不選；
⑤過氧化鈉固體與水反應，過氧化鈉是氧化物，用化學式，正確的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4OH?+O₂↑+4Na⁺，故不選；
⑥氨水中通入過量二氧化硫，生成亞硫酸氫根離子，正確的離子方程式為NH₃?H₂O+SO₂═NH₄⁺+HSO₃?，故不選；
⑦澄清的石灰水中加人過量的NaHCO₃溶液，少量的石灰水要符合組成之比，正確的離子方程式為Ca²⁺+2OH?+2HCO₃?═CaCO₃↓+H₂O+CO₃²?，故不選；
⑧將2mol/L AlCl₃溶液和7mol/L NaOH溶液等體積混合，3＜n（Al³⁺）：n（OH?）＜4，所以產(chǎn)物中既有Al（OH）₃又有AlO₂?，故選；
⑨向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性，氫離子和氫氧根離子恰好完全反應，電離產(chǎn)生2mol的OH^-的同時生成1molBa²⁺而2molOH^-與2molH⁺恰好中和溶液呈中性，產(chǎn)生1mol的氫離子的同時，電離產(chǎn)生1mol的SO₄^2-，故選，所以選①⑧⑨；故選D．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析．