【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等.從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:
回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式;
(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是;
(3)工業(yè)生產(chǎn)中通入的氣體A應(yīng)過量,理由是;則反應(yīng)2生成B的離子方程式為 .
【答案】
(1)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(2)CaSiO3
(3)使鋁元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀;CO2+AlO2﹣+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣
【解析】解:鋁土礦的主要成分是Fe2O3、Al2O3和SiO2等,從鋁土礦中提煉Al2O3的工藝流程原理為:鋁土礦加入NaOH溶液,二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉與水,氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,F(xiàn)e2O3和NaOH溶液不反應(yīng),涉及的反應(yīng)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;所以濾渣為在堿性條件下的不溶物Fe2O3 , 得到濾液1中含有AlO2﹣、SiO32﹣、OH﹣ , 加入CaO,CaOH和水反應(yīng)生成Ca(OH)2 , Ca(OH)2與硅酸鈉反應(yīng)生成CaSiO3沉淀;濾Ⅱ中的溶質(zhì)為NaAlO2 , 通入CO2 , B煅燒生成Al2O3 , 故B為Al(OH)3 , 氣體A應(yīng)該為CO2;
(1.)反應(yīng)1的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O所以答案是:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
(2.)濾液Ⅰ中含有硅酸鈉、偏鋁酸鈉,加入CaO,生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與硅酸鈉反應(yīng)生成CaSiO3沉淀,所以答案是:CaSiO3;
(3.)工業(yè)生產(chǎn)中通入的氣體二氧化碳應(yīng)過量,目的是使鋁元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀;則反應(yīng)2生成B的離子方程式為CO2+AlO2﹣+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣ ,
所以答案是:使鋁元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀;CO2+AlO2﹣+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣ .
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程.
(1)寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式: .
(2)B裝置中Pt﹣Rh合金網(wǎng)的作用是 , 寫出B中有關(guān)反應(yīng)方程式: .
(3)寫出D中反應(yīng)方程式: .
(4)A,B,C,D四個容器中的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是(填字母).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組利用高錳酸鉀和濃鹽酸來制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
(1)濃鹽酸在此反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 .
(2)若有15.9g的高錳酸鉀與足量的濃鹽酸反應(yīng),則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是
A.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)B.考古時利用14C測定一些文物的年代
C.漂粉精可用作游泳池等場所的消毒劑D.氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)化學(xué)中常見化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系如下圖。反應(yīng)I、II、III、IV沒有省略反應(yīng)物和生成物;其他反應(yīng)省略部分參與反應(yīng)物質(zhì)。D、O是常見金屬,B常溫下呈液態(tài)。C為淡黃色粉末,L為黑色固體且有磁性,Q為紅褐色沉淀。E、F、H為常見氣體。反應(yīng)I條件為電解,是工業(yè)上重要的電解反應(yīng)。
(1)P可以在溶液轉(zhuǎn)變成Q,現(xiàn)象是_______________________
(2)C的電子式為___________________。
(3)D和L在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)可放出大量的熱。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(4)a g C、D的混合物可以與b g B反應(yīng)得到只含一種溶質(zhì)的 c mL溶液,產(chǎn)生氣體體積為V L,下列說法正確的是________________
A.V L氣體中F和H的物質(zhì)的量比為6:1
B.所得溶液密度為 g/mL
C.向所得溶液中通入HCl氣體,恰好使溶液中沉淀質(zhì)量最大,則氣體物質(zhì)的量為mol
D.溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L
(5)寫出G溶液和K溶液混合反應(yīng)的離子方程式________________________________。
(6)將一定量C加入M溶液中,若恰好將M溶液中陽離子氧化,寫出該反應(yīng)離子方程式________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物.
(1)若W是最常見的溫室氣體則其結(jié)構(gòu)式為;
(2)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng),所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)若W是離子化合物,其陰、陽離子均含18個電子,
①當陰、陽離子個數(shù)比為2:1時W的電子式為;
②當陰、陽離子個數(shù)比為1:1時陰離子的電子式為
(4)若A、B是同主族元素,W溶于水生成一種二元弱酸.
①如A、B為相鄰周期時B在元素周期表中的位置為 . W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為 .
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍,A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不銹鋼通常不與酸、堿、鹽反應(yīng),是因為加入了( )
A. Ni和Cr B. Ni和Au
C. Cr和 Au D. Cr和Pt
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是
A. 若A為H2O2,B為MnO2,C中盛有Na2S溶液, C中溶液變渾濁
B. 若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛有KI淀粉溶液,C中溶液變藍色
C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl 3溶液, C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為濃H2SO4 ,B為CaCO3,C中盛有Na2SiO3 溶液,C中溶液出現(xiàn)白色沉淀,證明非金屬性S>C>Si
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過濾,將濾液加熱至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
(1)用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時,所用鐵屑需比理論值略高,原因是 ,反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是 。
(2)為測定堿式碳酸錳組成,取7.390 g樣品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(標準狀況),并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學(xué)式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式。(寫出計算過程)
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