【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成

H2的反應(yīng)速率

B.可以進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)

C.比較溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

D.比較Cu2+、Fe3+對(duì)

H2O2分解速率的影響

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．可以根據(jù)秒表測(cè)出生成一定體積氫氣的時(shí)間，故可以算出反應(yīng)速率，A正確；

B．中和熱的測(cè)定，溫度計(jì)應(yīng)放在反應(yīng)溶液中，B錯(cuò)誤；

C．二氧化氮為紅棕色氣體，四氧化二氮為無(wú)色氣體，容器內(nèi)存在：2NO2N2O4,<O，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO2含量增多，顏色加深，說(shuō)明的是溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，而不是溫度對(duì)速率的影響，C錯(cuò)誤；

D．還有氯離子和硫酸根離子不同，故不能比較銅離子和鐵離子對(duì)雙氧水的分解速率的影響，D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家在鐵基超導(dǎo)研究方面取得了一系列的重大突破，標(biāo)志著我國(guó)在凝聚態(tài)物理領(lǐng)域已經(jīng)成為一個(gè)強(qiáng)國(guó)。LiZnAs 是研究鐵基超導(dǎo)材料的重要前體。

(1)LiZnAs 中三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>_____。

(2)AsF3 分子的空間構(gòu)型為_____，As 原子的雜化軌道類(lèi)型為_____。

(3)CO 分子內(nèi)因配位鍵的存在，使 C 原子上的電子云密度較高而易與血紅蛋白結(jié)合， 導(dǎo)致 CO 有劇毒。1mol[Zn(CN)4]2-離子內(nèi)含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為_____，配原子為_____。

(4)鎳的氧化物常用作電極材料的基質(zhì)。純粹的 NiO 晶體的結(jié)構(gòu)與 NaCl 的晶體結(jié)構(gòu)相同，為獲得更好的導(dǎo)電能力，將純粹的 NiO 晶體在空氣中加熱，使部分 Ni2+被氧化成 Ni3+后， 每個(gè)晶胞內(nèi) O2-的數(shù)目和位置均未發(fā)生變化，鎳離子的位置雖然沒(méi)變，但其數(shù)目減少，造成晶體內(nèi)產(chǎn)生陽(yáng)離子空位（如圖所示）�；瘜W(xué)式為 NiO 的某鎳氧化物晶體，陽(yáng)離子的平均配位數(shù)為__________，陰離子的平均配位數(shù)與純粹的 NiO 晶體相比____________（填“增大”“減小”或“不變””，寫(xiě)出能體現(xiàn)鎳元素化合價(jià)的該晶體的化學(xué)式________示例：Fe3O4 寫(xiě)作 Fe2+Fe23+O4）。

(5)所有的晶體均可看作由某些微粒按一定的方式堆積，另外的某些微粒填充在上述堆 積所形成的空隙中。在面心立方緊密堆積的晶胞中存在兩種類(lèi)型的空隙：八面體空隙和四面體空隙（如下左圖所示）。在 LiZnAs 立方晶胞中，Zn 以面心立方形式堆積，Li 和 As 分別填充在 Zn 原子圍成的八面體空隙和四面體空隙中，在 a=0，0.5 和 1 三個(gè)截面上 Zn 和 Li 按下圖所示分布：請(qǐng)?jiān)谙聢D As 原子所在的截面上用“Δ”補(bǔ)畫(huà)出 As 原子的位置，______________并說(shuō)明 a=__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B.乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2319.6 kJ/mol

C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D.CaCO3的溶解方程式：CaCO3(s)＝Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧�；罨^(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如右圖所示。活化氧可以快速氧化 SO2。下列說(shuō)法不正確的是

A.每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV能量

B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

C.氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過(guò)程

D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電池總反應(yīng)式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2

B.負(fù)極反應(yīng)式為:Mg－2e-+2OH- = Mg(OH)2

C.活性炭可以加快O2在負(fù)極上的反應(yīng)速率

D.電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，描述合理的是（ ）

A.用量筒量取25.20mL的稀鹽酸

B.用pH試紙測(cè)得NaClO溶液的pH約為11

C.將CuCl2溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾得到氯化銅晶體

D.用25mL酸式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究金屬橋墩的腐蝕及防護(hù)是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.圖1輔助電極的材料應(yīng)為銅

B.圖1通入的保護(hù)電流只與鋼鐵橋墩和輔助陽(yáng)極的材料有關(guān)

C.圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-

D.鋼鐵橋墩在河水的腐蝕比海水中更快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料。工業(yè)上以TiCl4、BaCO3、H2C2O4等物質(zhì)為原料制備草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，再高溫煅燒制得鈦酸鋇粉體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖為__，同周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ti相同的元素有___(填元素符號(hào))。

(2)第IIA族(堿土金屬)元素的原子序數(shù)、原子半徑、第一電離勢(shì)(從元素的氣態(tài)基態(tài)原子中將一個(gè)電子移至無(wú)窮遠(yuǎn)處時(shí)所需做的功)如下表所示。

元素

原子序數(shù)

原子半徑/pm

每一電離勢(shì)/eV

Be

4

89

9.32

Mg

12

136

7.644

Ca

20

174

6.111

Sr

38

191

5.692

Ba

56

198

5.21

①由上表數(shù)據(jù)可知，相鄰元素原子半徑差值r(Be-Mg)、r(Mg-Ca)明顯大于r(Ca-Sr)、r(Sr-Ba)，試解釋其原因__。

②由上表數(shù)據(jù)可知，隨原子序數(shù)的遞增，第IIA族元素的第一電離勢(shì)依次減小，試解釋其原因__。

(3)已知草酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

①草酸分子中，碳原子的雜化方式為__。

②由此結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可預(yù)測(cè)草酸__(填“難溶”“微溶”或“易溶”)于水和乙醇。

③已知草酸和液溴的相關(guān)數(shù)據(jù)如下，草酸熔點(diǎn)高于液溴的原因是__。

名稱(chēng)

化學(xué)式

相對(duì)子質(zhì)量

熔點(diǎn)

草酸

H2C2O4

90

101℃

液溴

Br2

160

-7.2℃

(4)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，已知鈦酸鋇的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中Ti原子的配位數(shù)為__，其晶胞參數(shù)約為apm，鈦酸鋇晶體的密度ρ=__g.cm-3。(列式即可)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個(gè)不同周期，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說(shuō)法不正確的是

A.原子半徑：Y＞Z＞X

B.X元素的族序數(shù)是Y元素的2倍

C.工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)Y

D.W與X形成的所有化合物都只含極性共價(jià)鍵

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