Question

（10分）常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	HA的物質(zhì)的量 濃度(mol·L－1)	NaOH的物質(zhì)的量 濃度(mol·L－1)	混合后溶 液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

（1） 從甲組情況分析，從a值大小如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？

____________________________________________________________。

（2） 乙組混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是_______。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷

（3） 從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

（4） 分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：

c(Na＋)－c(A－)＝_______ mol·L－1。

（5） 某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－　

HB－ H＋＋B2－。

在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

C．c(OH－)＝c (H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

 

Answer 1

（1）a＝7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸　

（2）C�。�3）c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

（4）10－4－10－10�。�5）AC

【解析】

試題分析：（1）若HA是強(qiáng)酸，恰好與NaOH溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH＞7。

（2）混合溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由于pH=7，則c（Na+）=c（A-），

故答案為C。

（3）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH＞7說明A-的水解大于HA的電離，所以離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）。

（4）由電荷守恒關(guān)系式變形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-4-10-10）mol?L-1。

（5）在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2O=HB-+OH-，HB-不會(huì)進(jìn)一步水解，所以溶液中沒有H2B分子。A、根據(jù)物料守恒得c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1，正確；B、HB-不會(huì)進(jìn)一步水解，所以溶液中沒有H2B分子，錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HB-），正確；D、根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-），錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小的比較及計(jì)算。