Question

7．已知熱化學方程式：H₂（g）+2ICl（g）═2HCl（g）+I₂（g）△H=akJ•mol^-1．其反應過程如下：
①H₂（g）+ICl（g）═HClI（g）+H（g） （慢）
②H（g）+ICl（g）═HCl（g）+I（g）（快）
③HClI（g）═HCl（g）+I（g）（快）
④I（g）+I（g）═I₂（g）（快）
下列說法不正確的是（　　）

• A． 總反應的速率由反應①的速率決定
• B． 反應④的焓變小于0
• C． HClI是上述總反應的催化劑
• D． 正反應活化能E${\;}_{{a}_{1}}$與逆反應活化能E${\;}_{{a}_{2}}$之差為a kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．慢反應決定反應速率；
B．反應④為碘單質(zhì)的形成放熱；
C．由①H₂（g）+ICl（g）═HClI（g）+H（g）可知HClI是生成物，不是反應物；
D．正逆反應熱的活化能之差即為該反應的焓變．

解答 解：A．慢反應決定反應速率，則總反應速率的快慢主要由反應①決定，故A正確；
B．反應④為碘單質(zhì)的形成放熱，則焓變小于0，故B正確；
C．由①H₂（g）+ICl（g）═HClI（g）+H（g）可知HClI是生成物，不是反應物，所以HClI不是上述總反應的催化劑，故C錯誤；
D．正逆反應熱的活化能之差即為該反應的焓變，所以正反應活化能E${\;}_{{a}_{1}}$與逆反應活化能E${\;}_{{a}_{2}}$之差為a kJ•mol^-1，故D正確；
故選C．

點評 本題考查熱化學方程式的反應過程等，為高頻考點，側(cè)重分析與應用能力考查，題目難度不大．