Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
X	L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
Y	第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z	L層有三個(gè)未成對(duì)電子

（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。

（2）寫出Y元素最高價(jià)氧化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________________、______________________。

（3）寫出Z的電子排布式_____、鉻原子的簡化的電子排布式______。

（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___(填字母代號(hào))。

A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B．單質(zhì)分子中的鍵能

C．兩元素的電負(fù)性

D．含氧酸的酸性

E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)

F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是___(填元素符號(hào))，理由是________________。

Answer 1

【答案】 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O 1s22s22p3 [Ar]3d54s1 F CE Al 具有金屬性

【解析】

在短周期元素中，單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，則T為F元素，X的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)，核外電子排布為1s22s22p4，則X為O元素，第三周期元素的簡單離子中半徑最小的離子為Al3+，則Y為Al元素，Z的L層有三個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p3，則Z為N元素，再根據(jù)題目給出的條件和問題分析解答。

(1)由上述分析得到X是O元素，所以O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：；

故答案為：；

(2)由分析可知，Y是Al元素，Y元素最高價(jià)氧化物即Al2O3，分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ，Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O ；

故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ，Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O；

(3)由分析知，Z是N元素，Z的電子排布式為：1s22s22p3，鉻原子為24號(hào)元素，它位于第四周期VIB族，它的簡化的電子排布式為：[Ar]3d54s1；

故答案為：1s22s22p3， [Ar]3d54s1；

(4) 元素T即F元素與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是是F元素，可根據(jù)得電子能力判斷非金屬性的強(qiáng)弱，
A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B.單質(zhì)分子的鍵能與非金屬元素的非金屬性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.元素的電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，F(xiàn)的電負(fù)性大于Cl，故C正確；
D．根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，但是F元素?zé)o正價(jià)，所以不能形成含氧酸，故D錯(cuò)誤；
E. 氫化物中X-H鍵的鍵長越長，鍵能越小，說明氫化物越不穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律，可知，非金屬性越弱，故E正確；

F.兩元素在自然界中存在只能說明活潑性，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，兩者都是以化合態(tài)的形態(tài)存在，故無法判斷得失電子能力，故F錯(cuò)誤；

故答案為：CE；

(5)四種元素中分別是F、O、Al、N，其中F、O、N是非金屬元素，Al是金屬元素，所以化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是Al；

故答案為：Al，具有金屬性。