【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是(　　)

A. 現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1

B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D. a g Cl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)原子守恒知，三種氣體CO、CO2、O3分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol、mol，所以三種氣體物質(zhì)的量之比=1mol：0.5mol：mol=6：3：2，故A錯誤；B．氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，溫度和壓強未知，無法確定氣體摩爾體積，導(dǎo)致無法計算二氧化碳的物質(zhì)的量，所以無法比較二者中C原子個數(shù)是否相等，故B錯誤；C．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，則該氣體摩爾質(zhì)量是32g/mol，故C錯誤；D．a(chǎn)g氯氣的物質(zhì)的量==mol，每個氯分子中含有2個氯原子，所以氯分子個數(shù)為0.5b，因此NA==/mol，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校同學(xué)在實驗室中對一氧化碳與硫酸鈣反應(yīng)進行了探究。回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)利用CaSO4·2H2O在400--500℃脫水制取無水CaSO4。實驗中需用到的加熱裝置中的硅酸鹽質(zhì)的儀器除玻璃棒外，還用到______________。

（2）乙組同學(xué)利用H2C2O4·2H2O在濃硫酸作用下脫水生成CO、CO2并制備純凈的CO氣體，實驗裝置如下：

B、C中盛放的試劑依次為______、____________。

（3）丙組同學(xué)利用甲組制得的無水CaSO4和乙組制得的CO并利用下列裝置驗證反應(yīng)并檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中有SO2和CO2產(chǎn)生。

①上述裝置(部分裝置可重復(fù)使用)的連接順序為C→___________。

②若E溶液褪色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

③能證明有CO2的生成的實驗依據(jù)是____________。

④若G中產(chǎn)物為CaO，則G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（4）丁組的同學(xué)取丙組實驗后G裝置中的固體產(chǎn)物加入試管中，然后加人足量稀鹽酸，固體完全溶液且產(chǎn)生少量氣體，通入CuSO4溶液有黑色沉淀�？沈炞CCO與CaSO4在高溫下還發(fā)生了一個副反應(yīng)，該反應(yīng)為______________(用方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ）

A. x的值為2 B. A的轉(zhuǎn)化率為60%

C. B的平衡濃度為0.8 mol/L D. D的體積分?jǐn)?shù)為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題。

(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=____________，溫度升高后，K 值________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

(2)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol

③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol ,

則a=__________kJ/mol。

(3)在T℃時，反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質(zhì)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

始態(tài)mol

1.0

1.0

1.0

1.0

①平衡時CO 的轉(zhuǎn)化率為_______。

②下列情況標(biāo)志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

a．容器內(nèi)氣體密度保持不變

b．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（10分）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol；

（2）該氣體所含原子總數(shù)為____________個；

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L；

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________；

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】___molH2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5 molCO2的氧原子數(shù)相同。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的敘述正確的是（ ）

A. 甲苯與氫氣完全加成后產(chǎn)物的一氯代物的種類數(shù)是5種

B. 苯與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生加成反應(yīng)

C. 1 mol 蘋果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可與3 mol NaHCO3發(fā)生反應(yīng)

D. 氟利昂-12的結(jié)構(gòu)式為，該分子是平面型分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化鐵膠體的制備與其性質(zhì)檢驗實驗如下，請回答下列問題。

(1)寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式______________________。

(2)制備實驗操作：取一小燒杯加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL____________，繼續(xù)煮沸至________________，停止加熱。

(3)證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是__________________________________。

(4)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________________。

(5)氫氧化鐵膠體區(qū)別于氯化鐵溶液最本質(zhì)的特征是______________________。

(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是______________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖所示。則下列理解不符合題意的是

A. B點的速率比C點的大

B. A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為：KA=KB>KC

C. 若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L

D. 合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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