Question

某待測液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-等離子，進(jìn)行如下實驗：
（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)．
（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有

 

離子，一定不含有

 

離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實驗操作過程）

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定含有Ag⁺，一定不含Cl^-；
（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，說明原溶液中一定含有Ba²⁺無CO₃^2-；
（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，說明溶液中一定不含F(xiàn)e³⁺；
（4）少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，可知溶液中一定含有NH₄⁺；
根據(jù)電荷守恒可判斷，原溶液中一定存在NO₃^-；K⁺不能確定是否存在，K⁺的鑒定可通過焰色反應(yīng)實現(xiàn)．

解答： 解：（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定含有Ag⁺，Ag⁺與Cl^-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以一定不含Cl^-；
（2）濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有Ba²⁺與CO₃^2-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以一定不含CO₃^2-；
（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，說明溶液中一定不含F(xiàn)e³⁺；
（4）少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，可知溶液中一定含有NH₄⁺；
溶液呈電中性所以一定含有陰離子NO₃^-，
所以一定含有的離子有：Ag⁺、NO₃^-、NH₄⁺、Ba²⁺；一定不含有的離子有：Fe³⁺、CO₃^2-、Cl^-；
K⁺不能確定是否存在．K⁺檢驗方法是焰色反應(yīng)，透過透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色；
故答案為：Ag⁺、NO₃^-、NH₄⁺、Ba²⁺；Fe³⁺、CO₃^2-、Cl^-；焰色反應(yīng)，火焰呈紫色．

點評：本題考察離子的推斷與檢驗，明確離子的性質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件是解題關(guān)鍵，題目難度不的，注意對基礎(chǔ)知識的積累．