Question

已知A、E、I、L是常見的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體，Z是常見的金屬單質(zhì)，B的相對分子質(zhì)量比A大32，C的相對分子質(zhì)量比B大16，Y是一種常見的液體，J是磁鐵礦的主要成分，D、H、K均是重要的工業(yè)產(chǎn)品，X分子的球棍模型如圖所示，圖中部分反應(yīng)條件已略去。
  
試回答下列問題
（1）寫出化學(xué)式：D         X              。
（2）E的電子式為：                    。
（3）寫出化學(xué)方程式：①            ；②                   。

Answer 1

（1）H₂SO₄； S₄N₄（或N₄S₄）（2）
（3）3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂；　4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

本題考查無機推斷。A為淡黃色固體，且為單質(zhì)，可知為硫，B的相對分子質(zhì)量比A大32，可以推出B為SO₂，C的相對分子質(zhì)量比B大16，C為SO₃，J是磁鐵礦的主要成分，J是Fe₃O₄，從框圖可知，L是O₂，Y是一種常見的液體，C與Y生成重要化工產(chǎn)品D，可知Y是H₂O，D是H₂SO₄，由反應(yīng)①的條件和產(chǎn)物J可以猜測反應(yīng)①為3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂，Z是Fe，I是H₂。H、K均是重要的工業(yè)產(chǎn)品，從E、F、G之間的轉(zhuǎn)化特征，可知E是N₂，N₂與H₂反應(yīng)生成K，K是NH₃，反應(yīng)②是NH₃與O₂的催化氧化，生成NO和H₂O，符合框圖，F(xiàn)是NO，NO與O₂繼續(xù)反應(yīng)生成NO₂，G是NO₂，NO₂與水反應(yīng)生成硝酸和NO，H是硝酸。最后由A和E，以及X分子的球棍模型可得X是S₄N₄。