【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A. 24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA

B. 18g水所含的電子數(shù)目為NA

C. 在常溫常壓下11.2L二氧化硫所含的分子數(shù)目為0.5NA

D. 在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA

【答案】D

【解析】試題分析：A、24克鎂為1摩爾，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2摩爾電子，不選A；B、18克水為1摩爾，含有10摩爾電子，不選B；C、常溫常壓下11.2升二氧化硫的物質(zhì)的量不是0.5摩爾，不選C；D、32克氧氣為1摩爾，含有2摩爾原子，正確，選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol

③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(g) △H3=-1651.0kJ/mol

CO還原氧化鐵的熱化學(xué)方程式為_______________________。

（2）高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措，反應(yīng)原理如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H 。在體積不同的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入1molCO和2moL H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下圖。

①在上圖A、B、C三點(diǎn)中，選填下表物理且對(duì)應(yīng)最大的點(diǎn)。

反應(yīng)速率

平衡常數(shù)K

平衡轉(zhuǎn)化率a

_________

_________

_________

②在300℃時(shí)，向C點(diǎn)平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的CH3OH，該反應(yīng)向_________方向進(jìn)行（城“正反應(yīng)”、‘逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）。

③一定溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[n(H2)/n(CO)]的變化關(guān)系如圖所示，測(cè)得D點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=_____________。

（3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來(lái)腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[ c(Fe3+)≤4×l0-19]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38〕

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上通過(guò)電解濃NaOH 溶液可制備Na2FeO4，然后轉(zhuǎn)化為K2FeO4，電解原理如下圖所示。

則A溶液中溶質(zhì)的成分為___________________（填化學(xué)式）；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. 濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氣體

B. ClO2具有強(qiáng)氧化性,可用于消毒殺菌

C. 鋁具有良好導(dǎo)熱性,可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

D. FeCl3溶液具有酸性,可用作銅制線路板的蝕刻劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H1＜0(I)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 △H2＜0(II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K3 △H3

K3 = (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均為平衡常數(shù))

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(II)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2，10min時(shí)反應(yīng)(II)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi) V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(Lmin)，則平衡后 n(Cl2)= mol，NO的轉(zhuǎn)化率a1= 。 其他條件不變，反應(yīng)(II)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a2 a1(填“＞”、“＜”或“=”)， 平衡常數(shù)K2 (填“增大”、“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是__________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與 0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A，溶液B 為 0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中 c(NO3—)、c(NO2—)、和c(CH3COO—)由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________(已知 HNO2的電離常數(shù)為 Ka= 7.1×10—4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)為Ka= 1.7×10—5 mol/L )可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是

A、向溶液A中加適量水 B、向溶液A中加適量NaOH

C、向溶液B中加適量水 D、向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 2.3gNa完全與O2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NA

B. 0.2mol/L的NaCl溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA

C. 7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/(L·ｓ)，則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是 ( )

A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量表上查得碳的相對(duì)原子質(zhì)量是12.01，這里的12.01是指（ ）
A.碳元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量
B.碳原子質(zhì)量
C.同位素C﹣12的行相原子質(zhì)量
D.C﹣12的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膳食寶塔最底層的食物所包含的主要營(yíng)養(yǎng)成分是

A. 糖類 B. 油脂 C. 蛋白質(zhì) D. 維生素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH3CH2CH=CH2是來(lái)自石油基本化工原料，現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

己知：C為醛

（l）上述各步反應(yīng)中所屬反應(yīng)類型分別為：______，______，______，______，______。

（2）A、B、C、D、G中官能團(tuán)名稱______，______，______，______，______。（官能團(tuán)，是決定有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)。）

（3）B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，請(qǐng)說(shuō)出提高該反應(yīng)速率的2種方法___________。

（4）寫出屬于醇但不能被O2催化氧化生成醛的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

（5）寫出除③外的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

① A→B:______________；

② B→C: ______________；

④ B＋足量D→G: ______________；

⑤ G+ Na0H→B+E: ______________；

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