Question

【題目】（1）下列說法正確的是___________

A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然伴隨著能量的變化

B．鋼鐵生銹腐蝕時(shí)，鐵被氧化

C．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)，不一定要加熱。但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生

（2）在 101 kPa 時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為___________________________；

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g）+3H2(g）CH3OH(g） +H2O(g）；

下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。（單位為：kJ·mol-1）該反應(yīng)是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。ΔH__________0（填“＞”或“＜”）。

（4）比較下面各組熱化學(xué)方程式，ΔH1＜ΔH2的是________。

A．2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）ΔH1；2H2(g）+O2(g）=2H2O(1）ΔH2

B．S(g）+O2(g）=SO2(g）ΔH1；S(s）+O2(g）=SO2(g）ΔH2

C．C(s）+1/2O2(g）=CO(g）ΔH1；C(s）+O2(g）=CO2(g）ΔH2

D．H2(g）+Cl2(g）=2HCl(g）ΔH1；1/2H2(g）+1/2Cl2(g）=HCl(g）ΔH2

（5）101 kPa條件下，14g N2和3g H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如下圖示意：

又已知：①已知b=1173；②25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2(g）2 NH3(g） ΔH =－92 kJ·mol-1則a =_________________。

Answer 1

【答案】AB 2H2(g）+O2(g）＝2H2O(1）ΔH＝—571.6kJ·mol-1 放熱 ＜ BD 1127

【解析】

（1）A．化學(xué)反應(yīng)中必然伴隨著能量的變化，A正確；B．鋼鐵生銹腐蝕時(shí)，鐵被氧化，B正確；C．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)，不一定要加熱。同樣吸熱反應(yīng)也不一定要加熱才能發(fā)生，C錯(cuò)誤；答案選AB。

（2）在 101 kPa 時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ 熱量，氫氣的物質(zhì)的量是1mol，所以2mol氫氣參加反應(yīng)放熱是285.8kJ×2＝571.6 kJ，則燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g）+ O2(g）＝2H2O(1） ΔH＝—571.6 kJ·mol-1；

（3）根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。ΔH小于0；

（4）A、氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱多，放熱反應(yīng)ΔH＜0，則ΔH1＞ΔH2，A錯(cuò)誤；B、氣態(tài)硫燃燒放熱多，則ΔH1＜ΔH2，B錯(cuò)誤；C、碳完全燃燒放熱多，則ΔH1＞ΔH2，C錯(cuò)誤；D、消耗的氫氣越多，放熱越多，則ΔH1＜ΔH2，D正確，答案選BD。

（5）25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2(g）2 NH3(g） ΔH =－92 kJ/mol，則1/2N2(g）+3/2H2(g）NH3(g）ΔH =－46kJ/mol，所以根據(jù)圖像可知a－b＝－46，則a＝b－46＝1127。

【點(diǎn)晴】

該題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)。題目濃度中等，易錯(cuò)點(diǎn)是反應(yīng)熱大小比較。ΔH的比較：對放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越�。粚ξ鼰岱磻�(yīng)，吸熱越多，ΔH越大。比較反應(yīng)熱大小的四個(gè)注意要點(diǎn)：（1）反應(yīng)物和生成物的狀態(tài);物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系：。（2）ΔH的符號：比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號。（3）參加反應(yīng)物質(zhì)的量，當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。（4）反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。