【題目】已知ABC、D是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素,C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;A原子有2個(gè)未成對電子;A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體.E是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同,其余各層電子均充滿。

請回答下列問題(用元素符號或化學(xué)式表示):

1)元素BC、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________________

2M分子中C原子軌道的雜化類型為__________________;

3E+的核外電子排布式為__________________1s22s22p63s23p63d10

,下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該化合物的化學(xué)式為__________________;

4)化合物BD3的沸點(diǎn)比化合物CA4的高,其主要原因是__________________;

5)寫出與CA2互為等電子體的B3-的結(jié)構(gòu)式 __________________;

6)將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液,溶液中Cr3+[CrH2O5Cl]2+形式存在。上述溶液中,不存在的微粒間作用力是__________________(填標(biāo)號)。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力

【答案】1NOC 2sp231s22s22p63s23p63d10Cu2O 4NH3分子間能形成氫鍵

5[N=N=N]-6A、C

【解析】試題分析:C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,核外電子排布為1s22s22p2,則CC元素;A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,該氣體MHCHO,A原子有2個(gè)未成對電子,則DH元素、AO元素;B的原子序數(shù)介于碳、氧之間,故BN元素;E是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同,其余各層電子均充滿,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,則E是銅元素;

1)同周期隨原子序數(shù)增大,第一電離能呈增大趨勢,但N原子2p軌道半滿,為穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能共有同周期相鄰元素,故第一電離能:NOC;

2MHCHO,分子中C原子成3個(gè)σ鍵,沒有孤電子對,雜化軌道數(shù)目為3,則C原子采取sp2雜化;

3Cu失去4s能級1個(gè)電子形成Cu+,基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,由晶胞結(jié)構(gòu)可知,Cu+位于晶胞內(nèi)部,晶胞中含有4個(gè)Cu+,O原子數(shù)為+1=2,則OCu+數(shù)目比為1:2,化學(xué)式為Cu2O;

4NH3分子間能形成氫鍵,甲烷分子之間為分子間作用力,氫鍵比分子間作用力強(qiáng),故NH3的沸點(diǎn)比CH4的高;

5CO2、N3-互為等電子體,二者結(jié)構(gòu)相似,N3-N原子之間形成2對共用電子對,N3-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]-

6A.電解質(zhì)在水溶液里電離出陰陽離子,所以該離子中不存在離子鍵,故選;B.水分子或[CrH2O5Cl]2+中,非金屬元素之間都存在共價(jià)鍵,故不選;C.該溶液中不存在金屬鍵,故選;D[CrH2O5Cl]2+Cr原子和水分子中的O原子之間存在配位鍵,故不選;E.溶液中水分子之間存在范德華力,故不選;故選AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可以有效利用資源,同時(shí)又可控制溫室氣體.原理為:CO2+3H2CH3OH+H2O

1由圖1所示的能量變化,寫出將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式_____________。

2一定溫度下,若上述制備甲醇的反應(yīng)在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行并保持溫度不變,起始時(shí)投入1moICO2、4molH2,達(dá)到平衡時(shí)H2CO2的物質(zhì)的量之比為8 :1 , CO2的轉(zhuǎn)化率是_____________

3以甲醇燃料電池,采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含Cr2O72-)時(shí),實(shí)驗(yàn)室利用圖2裝置模擬該法:

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________。

己知電解池溶液里以Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式________________

4處理廢水時(shí),最后Cr3+Cr(OH)3形式除去,當(dāng)Cr3+沉淀完全,溶液的pH_______________。(己知Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31,lg2=0.3) 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入FeSO4溶液中,能與FeSO4發(fā)生反應(yīng)的是( )

① Na2O2H2O ② AlNaOH溶液 ③ MnO2和濃鹽酸共熱 銅片和濃硫酸共熱

A. 只有①② B. 只有①③ C. 只有②③ D. 只有③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高三一年的化學(xué)復(fù)習(xí),學(xué)生要抓住兩方面,一方面是教材,另一方面是歷年的高考真題。每年的高考題,在教材中幾乎都能找到影子,所以同學(xué)一定要緊緊抓住教材,根據(jù)《必修一》第三章和第四章的內(nèi)容回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)3-1是取用鈉單質(zhì)的實(shí)驗(yàn),用品有小刀, 、 、培養(yǎng)皿。

(2)金屬鋁及其化合物在日常的生產(chǎn)生活中,用途很廣泛,氧化鋁的用途 (舉一例)。 氫氧化鋁的用途 (舉一例)。

(3)印刷銅箔電路板常用FeCl3溶液作為腐蝕液,寫出反應(yīng)的離子方程式 。

(4)漂白粉或漂粉精失效的原理為(請用化學(xué)方程式表示): 。

(5)石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫法,過程如下:通過煅燒石灰石得到生石灰,以生石灰為脫硫劑,在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定,其產(chǎn)物可用作建筑材料。有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式為:CaCO3CaO + CO2 、 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

1Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

作負(fù)極的物質(zhì)是________。

正極的電極反應(yīng)式是_________。

2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測定NO3的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

接近100%

50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí),NO3的去除率低。其原因是________。

3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè):

. Fe2+直接還原NO3

. Fe2+破壞FeOOH)氧化層。

做對比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是_______

同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeOOH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3去除率的原因:______。

pH =4.5(其他條件相同)

4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時(shí)測定NO3的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

10%

3%

1小時(shí)pH

接近中性

接近中性

與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時(shí),NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是

A中溶液橙色加深,中溶液變黃

BCr2O72-C2H5OH還原

C.對比可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)表述正確的是

A.離子晶體一定含金屬陽離子

B.非金屬元素形成的單質(zhì)一定是分子晶體

C.在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)

D.共價(jià)鍵能存在于共價(jià)化合物中,也能存在于離子化合物中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2L的容器中放入4mol N2O5,發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5g4NO2g+O2g。反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí),測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,

15min時(shí),剩余N2O5的物質(zhì)的量;

2前5min,vNO2為多少;

35min時(shí),N2O5的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比保留一位小數(shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,cd位于同主族且原子序數(shù)相差8;基態(tài)a原子核外有3個(gè)能級上容納電子且每個(gè)能級上電子數(shù)相等,c原子s能級電子總數(shù)與p能級電子數(shù)相等,基態(tài)e原子的M層上有2個(gè)未成對電子且無空軌道。

1a、b、c中,第一電離能由大到小排序?yàn)?/span> (用元素符號表示);基態(tài)e原子的價(jià)層電子排布式為 。

2配合物e(ac)4在常溫下呈液態(tài),易溶于四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)e(ac)4的晶體類型是 。已知(dab)2分子中含非極性鍵,分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),1mol(dab)2分子含σ鍵的數(shù)目為 。

3寫出一種與dab-互為等電子體的分子 (填化學(xué)式)ac32的中心原子雜化類型為 ;dc32的空間構(gòu)型為 。

4ec晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a pm,列式計(jì)算該晶胞的密度為 g·cm3(不必計(jì)算出結(jié)果,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA),晶胞中c粒子的配位數(shù)為 。

5人工合成的ec晶胞存在缺陷,即陽離子有+3、+2價(jià)兩種。某人工合成的晶體樣品組成為e0.96c,則該晶體中+3價(jià)、+2價(jià)兩種離子的個(gè)數(shù)之比為 。

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