下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是 （ ）

A．HCl B． Cl2 C．NaHCO3 D．CO2

 

D

【解析】

試題分析：A、HCl在水中能電離，則其水溶液導電，即HCl屬于電解質，故A錯誤；B、因非電解質是化合物，而Cl2是單質，即Cl2既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C、因NaHCO3在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導電，則NaHCO3屬于電解質，故C錯誤；D、CO2的水溶液能導電，是因二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸電離生成離子而導電，即發(fā)生電離不是CO2本身，故CO2屬于非電解質，故D正確；故選D．

考點：電解質與非電解質的定義

 

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（6分）某100 mL物質的量濃度為1 mol/L的NaOH溶液。試計算：

（1） 該溶液中NaOH的質量。

（2） 上述溶液與物質的量濃度為1 mol/L 的HCl溶液恰好完全反應，需HCl溶液的體積是多少毫升？

（3） 該反應后得到溶液中溶質的物質的量是 mol。

 

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A、氧化性 B、堿性 C、酸性 D、還原性

 

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關于容量瓶的敘述：①是配制準確物質的量濃度溶液的儀器；②不宜長時間貯存溶液；③能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的有 （ ）

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

 

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下列物質中含氫原子數(shù)最多的是 （ ）

A．2mol CH4 B．3mol NH3

C．4mol H3PO4 D．5mol H2

 

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已知以下兩個氧化還原反應的化學方程式：

①Cl2+H2O===HCl+HClO ②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

（1）用單線橋法表示反應②中的電子轉移情況：______。

（2）若反應②中每生成1 mol Fe，轉移電子的物質的量是：________。

（3）將反應①改寫成離子方程式：________。

 

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在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是

A． K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-

C．Na+、K+、Mg2+、SO42-

D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

 

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．1g氫氣中所含有的分子數(shù)為NA

B．0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為NA

C．32g氧氣中所含的氧原子數(shù)為NA

D．1moL/L、500mL的H2SO4溶液中 SO42—的數(shù)目為0. 5 NA

 

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