同周期元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是

[　　]

A．

最外層電子數(shù)

B．

核電荷數(shù)

C．

電子層數(shù)

D．

核外電子數(shù)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素．A是宇宙中最豐富的元素；B是周期表中電負(fù)性數(shù)值最大的元素；C的基態(tài)原子中2p軌道有三個(gè)未成對的單電子；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和；D是主族元素，且與副族元素E同周期；E能分別形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物；D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖1所示．請回答下列問題．
（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為
3d104s1
3d104s1
．
（2）A2F分子中F原子的雜化類型是
sp3
sp3
，F(xiàn)的氣態(tài)氧化物FO3分子的鍵角為
60°
60°
．
（3）CA3極易溶于水，其原因是
與水分子之間形成氫鍵，且二者都是極性分子
與水分子之間形成氫鍵，且二者都是極性分子
，試判斷CA3溶于水后，形成CA3?H2O的最合理結(jié)構(gòu)為
b
b
（選填字母）．
（4）從晶胞結(jié)構(gòu)圖1中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為
；該離子化合物晶體的密度為ρ（g?cm-3）．，則晶胞的體積是
4×78g/mol
6.02×1023mol-1
ρg?cm-3
4×78g/mol
6.02×1023mol-1
ρg?cm-3
（只要求列出算式）．
（5）BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為
正四面體
正四面體
；
（6）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
，層間作用力為
范德華力
范德華力
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2008年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(廣東卷)、化學(xué) 題型：058

鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．

(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有________．

(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型．某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請改正圖中錯(cuò)誤：________．

(3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：________．

(4)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：________．

(5)人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)或Cu(I)(I表示化合價(jià)為＋1)時(shí)，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有________鍵的特性．

②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有      。

（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，請改正圖中錯(cuò)誤：                    。

（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：                 。

（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：

氧化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點(diǎn)/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：               。

（5）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)

 或Cu（I）（I表示化合價(jià)為+1）時(shí)，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有        鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異

                。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省成都十八中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

有A、B、C、D、E、F六種元素．A是宇宙中最豐富的元素；B是周期表中電負(fù)性數(shù)值最大的元素；C的基態(tài)原子中2p軌道有三個(gè)未成對的單電子；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和；D是主族元素，且與副族元素E同周期；E能分別形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物；D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖1所示．請回答下列問題．
（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為______．
（2）A2F分子中F原子的雜化類型是______，F(xiàn)的氣態(tài)氧化物FO3分子的鍵角為______．
（3）CA3極易溶于水，其原因是______，試判斷CA3溶于水后，形成CA3?H2O的最合理結(jié)構(gòu)為______（選填字母）．
（4）從晶胞結(jié)構(gòu)圖1中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為______；該離子化合物晶體的密度為ρ．，則晶胞的體積是______（只要求列出算式）．
（5）BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為______；
（6）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為______，層間作用力為______．

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