【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（ ）

A. 向水中通入SO2 B. 將水加熱煮沸

C. 向純水中投入一小塊金屬鈉 D. 向水中加入NaCl

【答案】A

【解析】試題分析：A．在水中存在水的電離平衡：H2OH++ OH－。當(dāng)向水中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O= H2SO3．H2SO3H++HSO3-。H2SO3電離產(chǎn)生的H+使溶液中的H+的濃度增大，對(duì)水的電離平衡起到了抑制作用。最終使水電離產(chǎn)生的H+、OH-的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液中的H+。即溶液中的c(H＋)＞c(OH－)。正確。B．水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)水的電離。所以將水加熱煮沸促進(jìn)了水的電離。但是水電離產(chǎn)生的H+和OH-離子的個(gè)數(shù)總是相同，所以升溫后水中的H+和OH-的濃度仍然相等。錯(cuò)誤。C．向純水中投入一小塊金屬鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH電離產(chǎn)生的OH-使水的電離平衡逆向移動(dòng)，對(duì)水的電離起到了抑制作用，最終使整個(gè)溶液中的c(OH－) ＞ c(H＋)。錯(cuò)誤。D．向水中加入NaCl．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，所以水中的H+和OH-離子的濃度仍然相等。錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中溴元素以Br形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖所示：

(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是____________________，步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(2)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是___________(填字母)。

A．NaOH　　　　 B．FeCl2

C．Na2SO3 D．H2O

(3)步驟③中氧化劑是________，若反應(yīng)中生成2 mol HBr，則消耗________mol SO2。

(4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 陽(yáng)離子一定含有金屬元素, 陰離子一定只含有非金屬元素

B. 某金屬元素的陽(yáng)離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

C. 全部由非金屬組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D. 金屬鉀不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）．A、C、E、G是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)：通常狀況下，E是密度最小的氣體，G是黃綠色的氣體，B 是常見(jiàn)的無(wú)色液體，F(xiàn)為強(qiáng)堿，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，K受熱分解可生成紅棕色固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)式為
（2）H的電子式為
（3）寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）寫(xiě)出常溫下G與F的溶液反應(yīng)的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于合金材料的是（ ）

A.赤鐵礦B.硬鋁C.304不銹鋼D.青銅器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋動(dòng)物海鞘中含有種類(lèi)豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來(lái)源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下：

下列關(guān)于該流程中各步驟的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）

選項(xiàng)

步驟

采用裝置

主要儀器

A

①

過(guò)濾裝置

漏斗

B

②

分液裝置

分液漏斗

C

③

蒸發(fā)裝置

坩堝

D

④

蒸餾裝置

蒸餾燒瓶

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 醋酸的電離平衡常數(shù):B點(diǎn)>A點(diǎn)

B. 由水電離出的c(OH-):B點(diǎn)>C點(diǎn)

C. 從A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D. 從B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制500 mL 0.25 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：

（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為_______________。

（2）某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱(chēng)量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤(pán)將________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤(pán)。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為_________________________________。

假定最終稱(chēng)得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，請(qǐng)用“↓”表示在托盤(pán)上放上砝碼，“↑”表示從托盤(pán)上取下砝碼的稱(chēng)量過(guò)程，并在標(biāo)尺上畫(huà)出游碼的位置(畫(huà)“△”表示)。

砝碼質(zhì)量/g

50

20

20

10

5

稱(chēng)量(取用砝

碼過(guò)程)

____________

（3）配制方法：某同學(xué)設(shè)計(jì)了四個(gè)操作步驟：

①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。

②將NaOH溶液沿玻璃棒注入________中。

③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線(xiàn)1～2 cm。

④改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)，加蓋搖勻。

若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。若無(wú)影響下面不用填寫(xiě)，若有影響，應(yīng)在步驟________和步驟________之間，補(bǔ)充的操作是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體中的一種腦內(nèi)分泌物多巴胺，可影響一個(gè)人的情緒，主要負(fù)責(zé)大腦的感覺(jué)，將興奮及開(kāi)心的信息傳遞，使人感到愉悅和快樂(lè)。它可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經(jīng)鋅還原水解而得，合成過(guò)程如下：

已知多巴胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）香蘭素除了醛基之外，還含有官能團(tuán)名稱(chēng)是 、　　　　　　　。

（2）多巴胺的分子式是 。

（3）上述合成過(guò)程中屬于加成反應(yīng)類(lèi)型的是：　　　　　　（填反應(yīng)序號(hào)）。反應(yīng)②的反應(yīng)條件是 　　　 。

（4）寫(xiě)出符合下列條件的多巴胺的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

①屬于1，3，5-三取代苯； ②苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基；

③分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1。

（5）請(qǐng)寫(xiě)出有機(jī)物A與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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