【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5s后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,v(C)為0.1mol/(L·s)
求:(1)x的值;___________
(2)以B表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率;___________
(3)此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中的A、B的物質(zhì)的量。___________
【答案】2 0.05mol/(L·s) 0.75mol/L,3mol,3mol
【解析】
根據(jù)C、D物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以得到x的值;根據(jù)B和D的速率之比等于計(jì)量數(shù)之比計(jì)算;根據(jù)“三段式”找出A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中的A、B的物質(zhì)的量。
(1)v(C)為0.1mol/(L·s),v(D)=== 0.1mol/(L·s), v(C):v(D)=2:x=1:1,x=2;
(2)根據(jù)化學(xué)方程式,3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),v(B):v(D)=1:2,v(D)=== 0.1mol/(L·s),v(B)= 0.05mol/(L·s);
(3)設(shè)A、B的初始物質(zhì)的量為n,
在相同的容器中,c(A):c(B)=3:5,故A和C的物質(zhì)的量之比也為3:5,(n-1.5):(n-0.5)=3:5,n=3mol,5min后,A的濃度為==0.75mol/L,開始前放入容器中的A、B的物質(zhì)的量都為3mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)Co、Cu、Zn都是過渡元素,可作為中心原子形成多種配合物,下列不能作為配合物配位體的是______;
A.H2O B.NH3 C.CH4 D.Cl﹣
(2)用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間可能存在的氫鍵____;
(3)Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4,其中存在的化學(xué)鍵類型有______(填序號(hào));
①配位鍵 ②氫鍵 ③極性共價(jià)鍵、芊菢O性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵
(4)甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,下列有關(guān)說法正確的是_______。
A.甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體
B.晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子
C.CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
(5)下圖表示的是SiO2的晶胞結(jié)構(gòu)(白圈代表硅原子,黑點(diǎn)代表氧原子),判斷在30g二氧化硅晶體中含______mol Si-O鍵。如果該立方體的邊長(zhǎng)為a cm,用NA 表示阿伏加德羅常數(shù),則SiO2晶體的密度表達(dá)式為__________________g/cm3 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知有:H、C、O、S、Cl、Fe六種元素,則回答下列有關(guān)其性質(zhì):
原子價(jià)電子的排布為 ______ ;Cl位于周期表中位置: ______ ;C原子核外有 ______ 個(gè)能級(jí)。
用“”或“”填空:還原性:HCl ______ ,半徑:C ______ O
在NaOH溶液中用Fe作陽極,通過電解制取的電極反應(yīng)式為: ______
已知1molS完全燃燒生成放出akJ熱量;又知;;則請(qǐng)寫出1mol固體S生成氣體的熱化學(xué)方程式為 ______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,對(duì)于①溶液②的HCl溶液③的NaOH溶液④溶液,下列說法正確的是
A.①和②分別稀釋100倍后的pH:②<①
B.水電離出的:④>③>②>①
C.①和③混合后溶液呈中性:
D.①和④混合后溶液呈酸性:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫能源是一種重要的清潔能源,F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲的化學(xué)式是__________;乙的電子式是__________。
(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是__________(用化學(xué)式表示)。
(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之__________(已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以N2和H2為反應(yīng)物,鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池,工作原理如圖所示,下列說法不正確的是
A.b電極為負(fù)極
B.反應(yīng)過程中,溶液中的H+向a電極移動(dòng)
C.a電極的電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH
D.放電一段時(shí)間之后,溶液的酸性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H<0;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知工業(yè)上合成尿素分兩步進(jìn)行,相關(guān)反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H1<0
反應(yīng)Ⅱ:NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H2>0
①△H=________________(用△H1、△H2表示)
②下列示意圖中[a表示2NH3(g)+CO2(g),b表示NH2COONH4(s),c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)],能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是(填編號(hào))______。
(2)某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在恒定溫度下,將氨氣和二氧化碳按2:1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中(假設(shè)容器體積不變,生成物的體積忽略不計(jì)),經(jīng)20min達(dá)到平衡,各物質(zhì)濃度的變化曲線如下圖所示。
①可以判斷該化合反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_________。(填編號(hào))
A. B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 D.密閉容器中混合氣體的密度不變
②在上述條件下,從反應(yīng)開始至20min時(shí),二氧化碳的平均反應(yīng)速率為____________。
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。
(3)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如下圖所示。
陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_____________________、____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚苯乙烯(PS)和聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯(PET)材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能,在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。這兩種聚合物可按下圖路線合成,請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的分子式為______,其核磁共振氫譜有______組(個(gè))吸收峰。
(2)含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有______種。
(3)D為苯乙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,官能團(tuán)為______。
(4)F的名稱為______,由E→G的反應(yīng)類型是______(填“縮聚”或“加聚”)反應(yīng)。
(5)已知:
寫出由BrCH2CH2Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NA
C.0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D.加熱條件下,1mol Fe投入足量的濃硫酸中,生成NA個(gè)SO2分子
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