Question

【題目】二硫化鉬(MoS2， 其中Mo的化合價(jià)為+4)被譽(yù)為“固體潤滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鉬礦(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

(1)“酸浸”中加入氫氟酸是為了除去雜質(zhì)SiO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)在“氧化焙燒”過程中主要是將MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)若氧化焙燒產(chǎn)物產(chǎn)生燒結(jié)現(xiàn)象，在“氨浸”前還需進(jìn)行粉碎處理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)向“氨浸”后的濾液中加入Na2S后，鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4]，加入鹽酸后，(NH4)2 MoS4與鹽酸反應(yīng)生成MoS3沉淀，沉淀反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(5)高純MoS2中仍然會(huì)存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質(zhì)，在該雜質(zhì)中為保持電中性，Mo元素有+4、+6兩種價(jià)態(tài)，則MoS2中Mo4+所占Mo元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。

(6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑，可以由MoS2制備。在制備過程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常溫下，當(dāng)BaMoO4即將開始沉淀時(shí)，SO42-的去除率為____________ [忽略溶液體積變化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

Answer 1

【答案】SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 7：2 增大反應(yīng)物的接觸面積，提高浸出速率 MoO3+2NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2O MoS42-+2H+=MoS3↓+H2S↑ 1：5 97.8%

【解析】

(1)SiO2與HF反應(yīng)產(chǎn)生SiF4、H2O；

(2)高溫焙燒，MoS2與O2反應(yīng)產(chǎn)生MoO3和SO2，結(jié)合電子守恒、原子守恒書寫反應(yīng)方程式，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷物質(zhì)的作用及反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量關(guān)系；

(3)“氧化培燒”進(jìn)行“氨浸”前需對(duì)焙燒物進(jìn)行粉碎，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)充分，提高浸出速率；氨浸后生成(NH4)2MoO4同時(shí)產(chǎn)生水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是MoO3+2NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2O；

(4)(NH4)2MoS4與鹽酸反應(yīng)得到MoS3沉淀和H2S氣體；

(5)設(shè)在1mol的MoS2.8中Mo4+與Mo6+的物質(zhì)的量分別是x和y，根據(jù)質(zhì)量守恒和化合物化合價(jià)為0列式可得；

(6)根據(jù)Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8及c(MoO42-)=0.4 mol/L計(jì)算形成BaMoO4沉淀時(shí)溶液中c(Ba2+)，再結(jié)合Ksp(BaSO4)=1.1×10-10計(jì)算溶液中c(SO42-)，最后根據(jù)去除率含義計(jì)算SO42-的去除率；

(1) 雜質(zhì)SiO2與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4、H2O，反應(yīng)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(2)高溫焙燒，MoS2與O2反應(yīng)產(chǎn)生MoO3和SO2，反應(yīng)方程式為：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，在該反應(yīng)中Mo、S元素化合價(jià)升高，失去電子，所以MoS2作還原劑，O元素化合價(jià)降低，獲得電子，被還原，O2作氧化劑，則在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：2；

(3)“氧化培燒”進(jìn)行“氨浸”前需對(duì)焙燒物進(jìn)行粉碎，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)充分，提高浸出速率；氨浸后生成(NH4)2MoO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

MoO3+2NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2O；

(4)(NH4)2MoS4在溶液中應(yīng)該電離出NH4+和MoS42-，MoS42-在酸性環(huán)境下生成MoS3沉淀，另外的生成物只能是H2S氣體，所以離子方程式為：MoS42-+2H+=MoS3↓+H2S↑；

(5)設(shè)在1mol的MoS2.8中Mo4+與Mo6+的物質(zhì)的量分別是x和y，則x+y=1，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)之和為0，則有4x+6y=2.8×2，解得x=0.2，y=0.8，所以該雜質(zhì)中Mo4+與Mo6+的物質(zhì)的量之比=0.2：(0.2+0.8)=1：5；

(6)當(dāng)BaMoO4即將開始沉淀時(shí)，溶液中c(Ba2+)==1.0×10-7mol/L，由于Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，則此時(shí)溶液中SO42-的濃度為c(SO42-)=mol/L=1.1×10-3mol/L，所以SO42-的去除率為×100%=97.8%。