2．下列化學用語正確的是（　�。�
A．硫化氫分子的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClD．NH4Cl的電子式：

分析 A．H2S為共價化合物，硫原子與兩個氫原子分別共用1對電子；
B．硫離子核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有18個電子；
C．次氯酸中心原子為氧原子，存在1個氧氯鍵和1個氫氧鍵；
D．氯化銨的電子式中氯離子的最外層電子式?jīng)]有標出．

解答 解：A．H2S為共價化合物，硫原子與兩個氫原子分別共用1對電子，電子式：，故A錯誤；
B．硫離子的核內(nèi)有16個質(zhì)子，故硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；
C．次氯酸的中心原子是氧原子，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故C正確；
D．NH4Cl為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶荷，銨根離子和氯離子還應該標出最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故D錯誤；  
故選：C．

點評 本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度中等，熟悉原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中的X和Y兩種原子，化學性質(zhì)一定相似的是（　�。�
A．X原子和Y原子最外層都只有一個電子
B．X原子2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個電子
C．X原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2
D．X原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上僅有兩個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設(shè)計了如下A-D四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是（　�。�
A．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)強光照可以加快濃硝酸的分解
B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快
C．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大
D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，另一支試管不加；同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子半徑依次減小．E元素與其它元素不在同一周期．C、D在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體．A、B同周期，A2 B是離子化合物．請回答：
（1）A2 B的名稱為硫化鈉．C與E形成的具有10電子的4核分子的結(jié)構(gòu)式為．
（2）由上述五種元素中的某幾種元素所形成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學式是：SO2或H2O2 或Na2O2（任意寫一種）．
（3）B的最高價氧化物的水化物的濃溶液有強氧化性，加熱時金屬銅可被它氧化，該反應的化學方程式為2H2SO4 （濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有些物質(zhì)能與水反應生成氣體且屬于氧化還原反應，請寫出其中一個反應的化學方程式2Na2 O2+2H2O=4 NaOH+O2↑ 或 3NO 2+H2 O=2HNO 3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某學習小組探究溴乙烷的消去反應并驗證產(chǎn)物．
實驗原理：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
實驗過程：組裝如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現(xiàn)象．一段時間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去．
（1）甲同學認為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應，生成了乙烯；而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹，請說明原因：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色；改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進．
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（2）結(jié)合資料一、二可知，丙同學改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應溫度較低，此時發(fā)生反應的化學方程式為：H3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr．
（3）結(jié)合資料二、三，你認為還應該在實驗裝置中增加的兩種儀器是①冷凝管 ②量程為200℃溫度計．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．17g OH-中含有的電子數(shù)為10 NA
B．標準狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
C．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
D．44克14C16O2含氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．綠色能源是指使用不會對環(huán)境造成污染的能源．下列屬于綠色能源的是（　�。�
①太陽能   ②風能   ③潮汐能   ④煤   ⑤天然氣   ⑥石油．
A．①②③B．③④C．④D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．某烷烴0.1mol完全燃燒，生成10.8gH2O和11.2LCO2（標準狀況下）求：
（1）該烷烴的分子式C5H12 
（2）該烷烴的一種結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．18gH2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4L CO2含有的分子數(shù)目為NA
C．1mol鈉在空氣中充分燃燒失去的電子數(shù)目為NA
D．1mol•L-1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)目為2NA

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