【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列說法中不正確的是

A. 每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

B. Fe2+和S2O32﹣都是還原劑

C. x=4

D. 1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為mol

【答案】D

【解析】

A. 3Fe2+～O2～Fe3O4～4e-，每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，故A正確；B. Fe2+的鐵元素化合價升高，S2O32﹣的硫元素化合價升高，故B正確；C. 根據(jù)電荷守恒可得x=4，故C正確；D. 1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/4mol，故D正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰鋇氧化物二次電池。電池總反應(yīng)為V2O4+xLiLixV2O4，下列說法正確的是

A. 該電池充電時，鋰極與外電源的負(fù)極相連

B. 該電池放電時，Li+向負(fù)極移動

C. 該電池充電時陰極的反應(yīng)為LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+

D. 若放電時轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子，則消耗鋰 1.4x g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)時

A. t=6min

B. c(NH3)=0.4mol·Lˉ1

C. 容器內(nèi)的氣體分子數(shù)N(N2):N(H2):N(NH3)=1:3:2

D. H2的正反應(yīng)速率等于N2的逆反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤密閉恒容條件下，氣體密度不變

⑥密閉恒容條件下，混氣平均相對分子質(zhì)量不變

A.①③④⑤B.②③C.①④⑥D.①②④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，食醋中約含有3%-5%的D，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

請回答：

(1)X的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

(2)A→B的化學(xué)方程式是____________________________________________。

(3)下列說法不正確的是________。

A．A+D→X的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B．除去X中少量D雜質(zhì)可用飽和Na2CO3溶液

C．A與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈得多

D．等物質(zhì)的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是

A. 該電池工作時電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 B. 銅片的質(zhì)量增加

C. H+向鐵片移動 D. 鐵片上發(fā)生的反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)況下2.24L的苯完全燃燒生成CO2的分子數(shù)目為0.6NA

B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.3NA個

C.18g的D2O含有的中子數(shù)目均為10NA

D.42g的C2H4與C3H6的混合物中含有的共價鍵數(shù)目為9 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1mol·L－1D溶液的pH為13（25℃）。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法不正確的是

A. B晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:2

B. 等體積等濃度的F溶液與D溶液中，陰離子總的物質(zhì)的量F＞D

C. 0.1molB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

D. Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，是因為后者分子間存在氫鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實驗室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示。

（1）實驗室制取SOCl2在三頸燒瓶中進(jìn)行，整個裝置所選儀器的連接順序是⑥→___→①；___→②(已知①處通入Cl2、除雜裝置可以重復(fù)使用)。

（2）冷凝管上連接的干燥管的作用是：①尾氣處理；②___。

（3）實驗室制Cl2的離子方程式為___。

（4）該實驗中制取SO2，下列最適宜的試劑是___(填下列字母編號)。

A.Cu固體與18.4molL-1硫酸

B.Na2SO3固體與20%硫酸

C.Na2SO3固體與70%硫酸

D.Na2SO3固體與18.4molL-1硫酸

（5）預(yù)測SOCl2遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（6）取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液，檢驗溶液中存在Cl-的試劑有____。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案