下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是

A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)

C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是                （　 �。�

A  NaOH    B  NH3·H2O    C  AgNO3     D  BaCl2

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海洋中資源豐富，以海水為原料可制得一系列產(chǎn)品，如下圖所示：

 

下列有關(guān)說法正確的是

A．第①步除去粗鹽SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)離子，加入的藥品順序為：

       Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．將第②步結(jié)晶出的MgCl26H2O在空氣中加熱分解制備無水MgCl2

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．電解飽和食鹽水時，在陰極區(qū)生成NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將0.02 mol Na別投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol鹽酸、100 mL 1mol硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關(guān)說法錯誤的是(  )。

A．三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑

B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些

C．Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅

D．三個燒杯中生成氫氣體的物質(zhì)的量相同 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可以大量共存的離子組是

A．Na+、Fe2+、NO3-、C1-     B．K+、HCO3-、SO42-、OH-

C．C1O-、C1-、Na+、H-          D．Ba2+、K+、SO42-、H+

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下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖

(1)寫出用A制取氯氣的化學(xué)方程式_________________________________________。

(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2>Fe3+

則裝置B中的溶液的作用是___________________________________；

裝置D中加的最佳試劑是(填序號)___________：

供選試劑：a．濃H2SO4  b．FeCl2溶液  c．KSCN與FeCl2的混合溶液 d．無水氯化鈣

(3)在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：

實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的__________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學(xué)式)。

(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為______________________；

  實驗2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)________________________________________。

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下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間

B．膠體是一種均一、穩(wěn)定的混合物

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D．Al(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

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 現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，為了測定x值，某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗(CaCl2、堿石灰均足量，提示：CaCl2，一種中性干燥劑)。

(1)A裝置的作用是___________________________________________________。

(2)B裝置的作用是___________________________________________________。

(3)C裝置的作用是__________________________________________________。

(4)若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，則x的值為______。

(5)該裝置還不是很完善，可能使測定結(jié)果偏小，應(yīng)如何改進(jìn)______                                                               。為什么？______________________________________________________________。

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合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋206.4  kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是____________。

a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度　c．加入催化劑　d．降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：____________。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖(b)坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

　

(a)　　　　　　　　　(b)

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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