Question

可逆反應(yīng)mA （g）+nB（s）?eC（g）+fD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　�。�

• A、達(dá)平衡后，加入催化劑，加快反應(yīng)速率，使C%增大
• B、達(dá)平衡后，增加B的量有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• C、化學(xué)方程式中m+n＜e+f
• D、該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)的△H＜0

Answer 1

考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)圖象可知，升高溫度，C的百分含量減小，則升高溫度平衡逆移，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的可逆反應(yīng)，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)．

解答： 解：A．達(dá)到平衡后，加入催化劑加快反應(yīng)速率，但是不改變平衡，C的含量不變，故A錯(cuò)誤；
B．達(dá)平衡后，增加B的量不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．壓強(qiáng)增大，C%含量增大，說明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，n＞e+f，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，C的含量減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，圖象分析方法，注意催化劑的作用，固體改變量平衡不動(dòng)，題目難度中等．