在20℃時食鹽的溶解度為36 g，取一定量該溫度下的飽和溶液用惰性電極進行電解，當(dāng)陽極析出2.24 L氣體(標(biāo)準狀況)時，食鹽完全電解，所得溶液密度為1.20 g／cm3．試計算：

(1)

電解時，所取飽和食鹽水的質(zhì)量．

(2)

電解后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．

答案：
解析：

(1)

　　設(shè)飽和溶液中NaCl的質(zhì)量為x，溶液的質(zhì)量為w

　　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　2×58.5 g　　　　　　　　　　 22.4 L

　　x　　　　　　　　　　　　　　2.24L

　　x＝＝11.7 g　＝　　w＝44.2 g

(2)

　　電解后生成NaOH的物質(zhì)的量為0.2 mol

　　據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解后溶液的質(zhì)量為w－w(H2)+w(Cl2)

　　即為　　　　　　44.2 g－(0.1 mol ×2 g·mol－1+0.1 mol×71 g·mol－1)＝36.9 g

　　故NaOH的物質(zhì)的量濃度為：

6.50 mol·L－1


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?上海二模）碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣．實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿．各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表．
溫度℃
溶解度
溶質(zhì)   g/100g水		 10 20 30 40 50 60 70
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
實驗步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7．
Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30～35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，
a
a
、
b
b
；③得到NaHCO3晶體．
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿．
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
．
（2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是
Na++HCO3-=NaHCO3↓
Na++HCO3-=NaHCO3↓
．
（3）“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30～35℃之間的加熱方式是
水浴加熱
水浴加熱
；為什么溫度控制在30～35℃之間？
溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小
溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小
．
（4）a，b處的操作分別是
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
．
（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1 mL．此時發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-+H+→HCO3-
①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達式是
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
．
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL．滴定終點時溶液顏色的變化是
黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>
黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?江蘇）B．[實驗化學(xué)]
3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成．一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：
物質(zhì) 沸點/℃ 熔點/℃ 密度（20℃）/g?cm-3 溶解性
甲醇 64.7 / 0.7915 易溶于水
乙醚 34.5 / 0.7138 微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚 / 33～36 / 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃�。俜蛛x出甲醇的操作是的
蒸餾
蒸餾
．
②萃取用到的分液漏斗使用前需
檢漏
檢漏
并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的
上
上
 填（“上”或“下”）層．
（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是
除去HCl
除去HCl
；用飽和食鹽水洗滌的目的是
除去少量NaHCO3且減少產(chǎn)物損失
除去少量NaHCO3且減少產(chǎn)物損失
．
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是
dcab
dcab
（填字母）．
a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶  c．過濾除去干燥劑  d．加入無水CaCl2干燥
（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應(yīng)先
拆去連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管
拆去連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管
，再
關(guān)閉抽氣泵
關(guān)閉抽氣泵
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

《化學(xué)生活》
（1）隨著生活水平的提高，人們越來越關(guān)注營養(yǎng)平衡和自身的健康．
①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成
C6H12O6
C6H12O6
（寫分子式），該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化，最終生成CO2和H2O，該過程對人體健康的意義為：
提供生命活動的能量
提供生命活動的能量
．
②維生素C也稱抗壞血酸．血液中運載氧的血紅蛋白中含有Fe2+，人之所以患壞血病，是因為人體從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+，F(xiàn)e3+不能被人體吸收．維生素C廣泛存在于新鮮蔬菜和水果中，維生素C在抗壞血病方面的作用原理體現(xiàn)了維生素C的
還原性
還原性
（填“氧化性”或“還原性”）．
③我國采用食鹽中加入碘酸鉀（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾�。谌梭w中，碘是屬于
微量
微量
（選填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有
大脖子病
大脖子病
（寫一種即可）．
④各種藥物對維持人體健康也起到舉足輕重的作用，下列藥物屬于抗抗生素的是：
B
B
．
A．阿司匹林                   B．青霉素                 C．麻黃堿
（2）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．
①銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負極反應(yīng)式
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu2（OH）2CO3+4H+=2CCu2++CO2↑+3H2O
Cu2（OH）2CO3+4H+=2CCu2++CO2↑+3H2O
．
②下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是
C
C
（填序號）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在遠洋輪船的鐵制外殼上焊上銅塊
（3）20世紀以來，由于自然資源的過度開發(fā)和消耗，污染物的大量排放，導(dǎo)致全球性的資源短缺、環(huán)境污染．保護環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲．
①CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．請你寫出有利于降低大氣中CO2濃度的一項措施
植樹造林
植樹造林
．
②水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì)，可以加入
明礬
明礬
等混凝劑進行凈化處理，利用其溶解后形成的
Al（OH）3膠體
Al（OH）3膠體
具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?肇慶二模）聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：

（1）X是
CO2
CO2
，Y是
NH3
NH3
（填化學(xué)式）；
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
．
（2）Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有Na2CO3、
NH4Cl
NH4Cl
（寫化學(xué)式）；排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有CaCl2、
NaCl
NaCl
．
（3）從理論上分析，在氨堿法生產(chǎn)過程中
不需要
不需要
（填“需要”、“不需要”）補充氨氣，對比于氨堿法，指出“聯(lián)堿法”的一項優(yōu)點
不產(chǎn)生無用的CaCl2
不產(chǎn)生無用的CaCl2
．
（4）由“聯(lián)堿法”從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，以下結(jié)論正確是
b
b

a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉��；    b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出；
c．加入食鹽細粉目的是提高Na+的濃度，促進碳酸氫鈉結(jié)晶析出．
（5）取聯(lián)堿法生產(chǎn)的純堿樣品（設(shè)其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）11.0g配成250.0mL溶液，取25.0mL溶液用1.00mol/L的標(biāo)準鹽酸滴定，消耗鹽酸20.0mL．請計算純堿樣品的純度，寫出計算過程．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．用尿素、氫氧化鈉和水作為溶劑，預(yù)冷至零下12℃，能將極難溶解的纖維素溶化為粘液．武漢大學(xué)張俐娜教授因此而榮獲美國2011年度安塞姆?佩恩獎．
（1）尿素[CO（NH2）2]中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；能說明氧元素原子比氮元素原子得電子能力強的事實是
 
（填選項）．
A．在NO2中氧元素顯負價，氮元素顯正價
B．H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定
C．常溫下H2O是液態(tài)而NH3是氣態(tài)
D．O2比N2易液化
（2）尿素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會造成氮元素損失，請用離子方程式解釋其原因
 
；
已知：20℃時，H2CO3：Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.6×10-11；NH3?H2O：Kb=1.7×10-5
碳酸氫銨溶液中HCO-3、NH+4，OH-、H+四種離子濃度由大到小是
 
（填選項）．
A．c（HCO3-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）
B．c（NH4+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）
C．c（HCO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）
D．c（NH4+）c（HCO3-）c（H+）c（OH-）
Ⅱ．NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會中毒．
（3）在酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，I-被氧化為I2．寫出此反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）工業(yè)廢水中含少量NO-2，可用電解法將NO-2轉(zhuǎn)換為N2除去．N2將在
 
極生成，寫出NO-2在酸性條件下轉(zhuǎn)化為N2的電極反應(yīng)式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案