Question

18．已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�

• A． X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的$\frac{m}{n}$倍
• B． 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)
• C． 降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
• D． 若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n：m

Answer 1

分析 A．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
B．恒容密閉容器中，通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，X、Y、Z的濃度不變；
C．△H＜0，為放熱反應(yīng)，可知降低溫度，平衡正向移動(dòng)；
D．開始的物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同．

解答 解：A．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的$\frac{m}{n}$倍，故A正確；
B．恒容密閉容器中，通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，X、Y、Z的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．△H＜0，為放熱反應(yīng)，可知降低溫度，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的質(zhì)量不變，m+n＞q，正向移動(dòng)時(shí)氣體的物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，故C錯(cuò)誤；
D．開始的物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，則若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為m：n，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系、化學(xué)平衡的影響因素、轉(zhuǎn)化率關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．