20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．27gAl與足量濃硫酸混合，產(chǎn)生氣體33.6L（標(biāo)況）
B．1molSiO2與C完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體44.8L
C．電解精煉Cu時(shí)，陽(yáng)極每溶解12.8gCu，陰極析出0.2molCu
D．1mol/L的某一元酸溶液，測(cè)得pH=3，溶液中c（OH-）一定為1×10-11

分析 A、Al與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
B、根據(jù)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，來(lái)求解；
C、陽(yáng)極材料為粗銅，有比銅活潑的金屬先放電，所以陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不相等；
D、如果是常溫下Kw=1×10-14，1mol/L的某一元酸溶液，測(cè)得pH=3，溶液中c（OH-）一定為1×10-11．

解答 解：A、Al與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以產(chǎn)生氣體為0，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，1molSiO2與C完全反應(yīng)，生成氣體為2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積為44.8L，故B正確；
C、陽(yáng)極材料為粗銅，有比銅活潑的金屬先放電，所以陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；
D、如果是常溫下Kw=1×10-14，1mol/L的某一元酸溶液，測(cè)得pH=3，溶液中c（OH-）一定為1×10-11，溫度不知，無(wú)法求解，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋁與硫酸反應(yīng)、由方程式求氣體的體積、精煉銅和水的離子積常數(shù)等知識(shí)，綜合性強(qiáng)，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙三物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示，則△H1=△H2+△H3
B．1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為283.0KJ，則2 CO2（g）=2 CO（g）+O2（g），△H=+566.0KJ•mol-1
C．若N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4KJ•mol-1，故在某容器中充入1mol N2與3molH2充分反應(yīng)后，放出的熱量為92.4KJ
D．常溫下，稀HCl和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O放出熱量為57.3 KJ，其熱化學(xué)方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq），△H=-57.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類型有：①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④酯化反應(yīng) ⑤加聚反應(yīng)  ⑥氧化反應(yīng) ⑦還原反應(yīng)，其中可能在有機(jī)分子中引入羥基的反應(yīng)類型是（　�。�
A．①②④B．⑤⑥⑦C．①②⑦D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．利用核磁共振氫譜可以鑒別乙醇和二甲醚
B．的一氯代物有4種
C．金剛烷（）分子中含有4個(gè)
D．環(huán)戊二烯 （ ）分子中最多有9個(gè)原子在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．?dāng)嗄c草（Gelsemium）為中國(guó)古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見(jiàn)血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出的四種毒素的結(jié)構(gòu)式，下列推斷正確的是（　�。�
A．①和②、③與④分別互為同分異構(gòu)體
B．①、③互為同系物
C．①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶液：c（OH-）=c（HSO3-）+c（H+）+c（H2SO3）
B．CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞C（OH-）
C．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變加入CaCO3固體，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HClO）}$增加
D．NaSiO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得C1O2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．KClO3在反應(yīng)中是氧化劑
B．1mol KClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4L氣體
C．在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
D．1mol KClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，下圖是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到滴定曲線．下列相關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（忽略滴定前后體積變化）（　　）
A．由圖可知HA是一種弱酸，且Ka=1.0×10-5
B．水電離出的氫離子濃度：a＜b
C．當(dāng)NaOH溶液的體積為10.00mL時(shí)，有：c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（HA）
D．B點(diǎn)溶液中的離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同

B．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的少

D．容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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