Question

鐵與HNO₃作用時(shí)，還原產(chǎn)物除與HNO₃濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)．已知在與冷稀HNO₃反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；在與熱的稀HNO₃作用時(shí)，主要還原產(chǎn)物為N₂O氣體；當(dāng)HNO₃更稀時(shí)，其重要還原產(chǎn)物是．現(xiàn)有鐵與稀HNO₃作用，請(qǐng)分析下圖，完成有關(guān)問(wèn)題．

假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物．

(1)0點(diǎn)到a點(diǎn)的還原產(chǎn)物是________．

(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)的還原產(chǎn)物是________，其原因是________．

(3)試完成b點(diǎn)到c點(diǎn)的反應(yīng)方程式：

Fe＋HNO₃——Fe(NO₃)₃＋＋H₂O

(4)反應(yīng)過(guò)程中，到達(dá)________點(diǎn)時(shí)HNO₃已完全反應(yīng)．

(5)已知達(dá)到d點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽(yáng)離子是________．

(6)c點(diǎn)和d點(diǎn)參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)NO　(2)N2O　反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高　(3)8　30　8　3　NH4NO3　9　(4)c　(5)Fe2+　(6)2∶3 　　思路解析：根據(jù)圖形，應(yīng)先對(duì)氣體體積曲線和溶液中\(zhòng)變化曲線作出正確判斷．溶液中的\逐漸減小，至c點(diǎn)為0，說(shuō)明HNO3逐漸參與反應(yīng)，到c點(diǎn)時(shí)恰好反應(yīng)完全，即0點(diǎn)到c點(diǎn)是鐵與HNO3的反應(yīng)，c點(diǎn)到d點(diǎn)是生成的Fe(NO3)3與鐵的反應(yīng)，到d點(diǎn)時(shí)，溶液中生成的Fe(NO3)3完全反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2；搞清了\濃度的變化曲線，也就不難理解氣體曲線了，只要抓住題目中的已知和鐵用量、轉(zhuǎn)移電子數(shù)、產(chǎn)生NO或N2O體積的多少的關(guān)系及曲線斜率，就不難斷定其主要還原產(chǎn)物了．oa：NO，ab：N2O；bc：NH4NO3；cd；Fe(NO3)2．計(jì)算c、d點(diǎn)參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比時(shí)，要明確是0到c鐵與HNO3反應(yīng)生成的Fe(NO3)3，由2Fe(NO3)3＋Fe3Fe(NO3)2可知：生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量是cd段“Fe”物質(zhì)的量的2倍，所以oc段參加反應(yīng)的鐵量是cd段的2倍，這也是本題的巧點(diǎn)．