Question

醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應來測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}:

　　　　H⁺+　　　　+　　　H₂C₂O₄====　　　　CO₂↑+　　　Mn²⁺+　　　   

(1)配平以上離子方程式,并在　  中填上所需的微粒。

(2)該反應中的還原劑是　                 。

(3)反應轉移了0.4 mol電子,則消耗KMnO₄的物質的量為　　　     　mol。

(4)測定血鈣的含量的方法:取2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH₄)₂C₂O₄溶液,反應生成CaC₂O₄沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后,再用KMnO₄溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化學方程式是　                           。

②溶解沉淀時　　　　(“能”或“不能”)用稀鹽酸,原因是          　。

③若消耗了1.0×10^-4mol·L^-1的KMnO₄溶液20.00 mL,則100 mL該血液中含鈣

　　　　g。

Answer 1

【解析】(1)根據(jù)化合價升降總數(shù)相等,結合電荷守恒和元素守恒可配平該離子反應:6H⁺+2+5H₂C₂O₄====10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O。

(2)反應中為氧化劑,H₂C₂O₄為還原劑。

(3)根據(jù)反應中錳元素化合價變化,每有1 mol參加反應,則轉移電子5 mol,因此反應轉移0.4 mol電子,則消耗KMnO₄的物質的量為0.08 mol。

(4)CaC₂O₄不能用鹽酸溶解,因為在酸性條件下,鹽酸也可被KMnO₄氧化,導致無法測定溶液中的H₂C₂O₄。

根據(jù)題意,可得

5Ca²⁺→5CaC₂O₄→5H₂C₂O₄→2

5 mol                   2 mol

n(Ca²⁺)               1.0×10^-4mol·L^-1×20×10^-3L

則n(Ca²⁺)=5.0×10^-6mol。

100 mL該血液中含鈣質量5.0×10^-6mol×40 g·mol^-1×=0.01 g。

答案:(1)6　2　5　10　2　8　H₂O

(2)H₂C₂O₄

(3)0.08

(4)①CaC₂O₄+H₂SO₄====CaSO₄+H₂C₂O₄

②不能　KMnO₄會氧化Cl^-

③0.01