Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A
2. B.
   12.5mL 16mol?L^-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
3. C.
   7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A
4. D.
   0.5mol雄黃（As₄S₄，結(jié)構(gòu)如圖）含有N_A個(gè)S-S鍵

Answer 1

C
分析：A、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，根據(jù)方程式計(jì)算過(guò)量判斷，根據(jù)不足的物質(zhì)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
B、隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔�稀硫酸不與銅反應(yīng)．
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，7.8g 混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，硫化鈉是由鈉離子與硫離子構(gòu)成，過(guò)氧化鈉由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，每摩爾Na₂S和Na₂O₂都含1mol陰離子．
D、As原子半徑比S原子半徑大，由結(jié)構(gòu)可知，黑色球?yàn)锳s，白色球?yàn)镾，分子中不存在S-S鍵．
解答：A、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，所以氯氣的物質(zhì)的量不足，根據(jù)氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，
故A錯(cuò)誤；
B、發(fā)生反應(yīng)Cu+2H₂SO₄（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O12.5mL 16mol?L^-1，由方程式可知其氧化劑的硫酸占，12.5mL16mol?L^-1濃硫酸中硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.0125L×16mol?L^-1××2×N_Amol^-1=0.2N_A，隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，7.8g 混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，硫化鈉是由鈉離子與硫離子構(gòu)成，過(guò)氧化鈉由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，每摩爾Na₂S和Na₂O₂都含1mol陰離子，所以7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子為0.1mol，陰離子數(shù)等于0.1N_A，故C正確；
D、黑色球?yàn)锳s，白色球?yàn)镾，分子中不存在S-S鍵，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)計(jì)量計(jì)算、晶體結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、濃度與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系等，濃度中等，注意A中鐵過(guò)量與否都生成氯化鐵，與鐵通硝酸的反應(yīng)不同．