16．向含有下列四種離子的溶液中加入少量過氧化鈉固體，離子濃度未發(fā)生明顯變化的是（　�。�
A．HCO3-B．SO${\;}_{4}^{2-}$C．NH${\;}_{4}^{+}$D．Fe2+

分析 Na2O2具有強氧化性，與水反應(yīng)后溶液呈堿性，具有還原性的離子和能與OH-反應(yīng)的離子濃度發(fā)生改變，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．Na2O2與水反應(yīng)后溶液呈堿性，HCO3-與OH-反應(yīng)，HCO3-離子濃度減小，故A錯誤；
B．Na2O2與水反應(yīng)后溶液呈堿性，SO42-不與OH-反應(yīng)，離子濃度未發(fā)生明顯變化，故B正確；
C．Na2O2與水反應(yīng)后溶液呈堿性，銨根離子與OH-反應(yīng)，離子濃度發(fā)生明顯變化，故C錯誤；
D、Na2O2具有強氧化性，將Fe2+氧化成Fe2+，F(xiàn)e2+離子濃度變小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查過氧化鈉的性質(zhì)、離子反應(yīng)發(fā)生條件及其應(yīng)用，題目難度不大，明確過氧化鈉的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫，縱坐標單位：mol）（　　）
A．
圖：n（O2）=1mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物
B．
圖：向含有1molMgCl2和1molAlCl3混合溶液中滴加NaOH，產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量
C．
圖：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽
D．
圖：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敲口容器中生成的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為0.01mol/（L•s）；列式并計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.1．
（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）③④．
①v正（CH3OH）=3v逆（H2）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入
1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g） 和2.4molH2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)．已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為75%；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為1.75aL（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
B．7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
C．標準狀況下，體積為2.24 L的CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2 NA
D．0．l mol Cl2參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）元素符號分別是：BO，DNa．
（2）這四種元素中的非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是H2O＞CH4＞SiH4．
（3）B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖是制備Cu2O的電解池示意圖，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O$\stackrel{通電}{?}$Cu2O+H2↑．通電時，石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；整個電解過程中，OH-的濃度不變（填“增大”或“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將ag  Na放入水中，完全反應(yīng)后要使所得溶液中每b個水分子中溶有1個Na+，需水的量為（　�。�
A．$\frac{ab}{23}$molB．$\frac{a（b+1）}{23}$molC．$\frac{18ab}{23}$gD．$\frac{18a（b+1）}{23}$mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素．A元素的一種核素沒有中子．B的基態(tài)原子核外電子有9種不同的運動狀態(tài)；C元素是無機非金屬材料的主角，它的單質(zhì)可以用作電腦芯片；D元素是地殼中含量第二的金屬元素．請回答：
（1）A與C形成的最簡單化合物的分子式是SiH4，分子的立體結(jié)構(gòu)是正四面體，難溶 （填“易溶”或“難溶”）于水．
（2）B與C形成的化合物O顯負價（填元素符號）；B與C形成的化合物
晶體類型是原子晶體．
（3）D的+3價離子的價電子排布圖為3d5，檢驗該離子的方法是：取被鑒別的溶液少許于試管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則該溶液中含有Fe3+．
（4）由C原子構(gòu)成的晶體中微粒間作用力是共價鍵，如圖是由C單質(zhì)構(gòu)成的晶體的一個晶胞，若設(shè)該晶胞的邊長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度是$\frac{224}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．以赤鐵礦（主要成分為60.0%Fe2O3，雜質(zhì)有3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等）為原料制備高活性鐵單質(zhì)的主要生產(chǎn)流程如圖所示：

     已知部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH如表所示，請回答下列問題：
 沉淀物 
Fe（OH）3		Al（OH）3 Fe （OH）2 Cu （OH）2
 
pH		 3.4 5.2 9.76.7
（1）含雜質(zhì)的赤鐵礦使用前要將其粉碎，目的是增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率．操作Ⅰ的名稱是過濾． 
（2）將操作Ⅰ后所得的MnO2與KClO3、KOH溶液混合共熱，可得到K2MnO4，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O． 
（3）將PH控制在3.6的目的是使鐵離子全部沉淀下來而其他金屬離子不沉淀．已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，該溫度下反應(yīng)Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常數(shù)K=5×10-9． 
（4）加入雙氧水時反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O． 
（5）利用氨氣在500℃以上分解得到的氮原子滲透到鐵粉中可制備氮化鐵（FexVy），若消耗氨氣17.0g，消耗赤鐵礦石1Kg，寫出該反應(yīng)完整的化學(xué)方程式：16Fe+2NH3$\frac{\underline{\;大于500℃\;}}{\;}$2Fe8N+3H2．

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