右圖所示裝置中,a、b、c、d、e、f均為惰性電極,電解質(zhì)溶液均足量。接通電源后,d極附近顯紅色。下列說法正確的是
A.電源B端是正極
B.a(chǎn)、c電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為2:1
C.欲用丁裝置給銅鍍銀,N應為Ag,電解液為AgNO3溶液
D.f極附近變紅,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測13 題型:填空題
【化學與技術(shù)】
以黃鐵礦為原料(主要成分是FeS2)為原料,生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如下:
(1)寫出流程圖中一種氧化物的名稱 。
(2)將黃鐵礦粉碎,目的是 。
(3)流程中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學方程式為 。
(4)爐渣(Fe2O3)在工業(yè)上可用來 。
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測11 題型:推斷題
【化學與技術(shù)】
鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),將大大提高資源的利用率,減少環(huán)境污染。
請回答下列問題:
(1)Fe的原子序數(shù)為26,其最外層電子數(shù)為2,請寫出鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖____。
(2)寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式 。
(3)氯堿廠獲得Cl2的離子方程式為 。
(4)由TiCl4→Ti反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)下表信息,需加熱的溫度略高于 ℃即可。
(5)為了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時產(chǎn)生的工業(yè)三廢對環(huán)境的威脅,當NaCl與FeTiO3的物質(zhì)的量之比為 時,理論上Cl2的利用率最大。
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測10 題型:推斷題
鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng),電極材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成.由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害,某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究,并設計出相關(guān)實驗流程圖
已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示:
回答下列問題:
(1)根據(jù)表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ 和沉淀Ⅲ (填化學式),則pH1 pH2(填填“>”、“=”或“<”),控制兩種沉淀析出可利用 。
A.pH試紙 B.石蕊指示劑 C.pH計
(2)已知溶解度:NiC2O4>NiC2O4?H2O>NiC2O4?2H2O,則反應③的化學方程式是 。第③步反應后,過濾沉淀時需要的玻璃儀器有 。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁,從實驗操作的角度給出兩種可能的原因 、 。
(3)④中陽極反應產(chǎn)生的氣體E為 ,驗證該氣體的試劑為 。
(4)試寫出反應⑥的離子方程式 。
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測10 題型:選擇題
設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.4.0 g重水(D2O)中所含中子數(shù)為1.6 NA
B.1 L 2 mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為2 NA
C. 2.4g金剛石與石墨的混合物中所含碳原子數(shù)為0.2 NA
D.50 mL 18 mol·L-1濃硫酸與足量銅反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9 NA
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測10 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極區(qū)產(chǎn)生的Cl2進入陽極區(qū)
B.電解精煉銅時,反應開始一段時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量大
C.海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕
D.在鐵片上鍍銅時,若鐵片增重3.2g,則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.05mol
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測1 題型:簡答題
已知A、B、C、D、E、F、G七種元素,G原子核外有四個電子層,其余原子至多只有三個電子層,且原子序數(shù)依次遞增.A、B、F位于周期表的s區(qū),A原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同,B和A同族且位于A的下一周期,C元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,E的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍,F(xiàn)與E不同周期且F在其周期中的電負性最大,G原子d軌道有7個電子.
請回答下列問題:
(1)G基態(tài)原子的核外電子排布式是 ;
(2)C、D、E的第一電離能由大到小的順序是:
(3)下列有關(guān)上述元素的說法中,不正確的是 (填字母)
a.B單質(zhì)的熔點在同族單質(zhì)中最高
b.1mol A 2E的晶體中含有4mol氫鍵
c.SiO44-與FE4-互為等電子體
d.C3 A6直鏈分子中C原子采取sp、sp3兩種雜化方式
(4)ACD分子中含 個σ鍵。
(5)GCl3能與NH3反應形成一種六配位的配合物,兩個氯離子位于外界,則該配合物的化學式為 ;
(6)C的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu),B的離子位于C單質(zhì)的層間、其投影位于層面內(nèi)六圓環(huán)的中央,B和C 形成一種化合物,“?”表示B離子的位置,平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞.則該化合物的化學式為 。
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測 題型:簡答題
無水AlCl3易升華,可用作有機合成的催化劑等,工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3,還含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3:2Al2O3+6Cl2===4AlCl3+3O2
回答以下問題:
(1)Cl-的電子式為 ________。Al在元素周期表最中的位置是________。
(2)生產(chǎn)中加入石油焦,其目的是_____________________________________。
(3)加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3+C+Cl2 AlCl3+X↑,設計實驗確定氣體X的成分:
____________________________________________________________。
(4)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時,需加入少量鋁粉,可使熔點較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點較高的FeCl2,從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為 _____________________________________________________________。
(5)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含F(xiàn)eCl3雜質(zhì))的純度,稱取16.25 g無水AlCl3樣品,溶于過量的NaOH溶液,過濾出沉淀物,沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重,殘留固體質(zhì)量為0.32 g。
①過程涉及的離子方程式__________________________、___________。
②AlCl3產(chǎn)品的純度為__________________________________。
(6)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁
①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學式______________________________。
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式__________________。
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科目:高中化學 來源:2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中高一下學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
相同狀況下,在容積相同的三個燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體,做噴泉實驗,所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為( )
A.3∶3∶2 B.2∶2∶3
C.1∶1∶1 D.無法確定
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