右圖所示裝置中，a、b、c、d、e、f均為惰性電極，電解質(zhì)溶液均足量。接通電源后，d極附近顯紅色。下列說法正確的是

A.電源B端是正極

B．a(chǎn)、c電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為2:1

C．欲用丁裝置給銅鍍銀，N應為Ag，電解液為AgNO3溶液

D．f極附近變紅，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

 

D

【解析】D附近顯紅色，說明電解飽和食鹽水時，電極d是陰極，即A是正極，B是負極，甲池中a極OH-放電，b極Cu2+被還原；丙池中Fe(OH)3膠粒帶正電荷，向陰極f極移動，f極附近顏色加深；若用丁裝置銅鍍銀，即純銅做N極，銀做M極。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測13 題型：填空題

【化學與技術(shù)】

以黃鐵礦為原料（主要成分是FeS2）為原料，生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如下：

（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱           。  

（2）將黃鐵礦粉碎，目的是                。

（3）流程中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學方程式為           。

（4）爐渣（Fe2O3）在工業(yè)上可用來             。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測11 題型：推斷題

【化學與技術(shù)】

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

 

請回答下列問題：

（1）Fe的原子序數(shù)為26，其最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖____。

（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式             。

（3）氯堿廠獲得Cl2的離子方程式為                                      。

 

（4）由TiCl4→Ti反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。

（5）為了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時產(chǎn)生的工業(yè)三廢對環(huán)境的威脅，當NaCl與FeTiO3的物質(zhì)的量之比為           時，理論上Cl2的利用率最大。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測10 題型：推斷題

鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，并設計出相關(guān)實驗流程圖

 

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：

回答下列問題：

（1）根據(jù)表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ       和沉淀Ⅲ      （填化學式），則pH1         pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制兩種沉淀析出可利用       。

A．pH試紙         B．石蕊指示劑           C．pH計

（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，則反應③的化學方程式是           。第③步反應后，過濾沉淀時需要的玻璃儀器有     。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因              、             。

（3）④中陽極反應產(chǎn)生的氣體E為     ，驗證該氣體的試劑為        。

（4）試寫出反應⑥的離子方程式                    。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測10 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．4.0 g重水（D2O)中所含中子數(shù)為1.6 NA

B．1 L 2 mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為2 NA

C. 2.4g金剛石與石墨的混合物中所含碳原子數(shù)為0.2 NA

D．50 mL 18 mol·L-1濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9 NA

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測10 題型：選擇題

下列敘述正確的是  

A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極區(qū)產(chǎn)生的Cl2進入陽極區(qū)

B．電解精煉銅時，反應開始一段時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量大

C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕

D．在鐵片上鍍銅時，若鐵片增重3.2g，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0．05mol

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測1 題型：簡答題

已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，G原子核外有四個電子層，其余原子至多只有三個電子層，且原子序數(shù)依次遞增．A、B、F位于周期表的s區(qū)，A原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，E的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，F(xiàn)與E不同周期且F在其周期中的電負性最大，G原子d軌道有7個電子．

請回答下列問題：

（1）G基態(tài)原子的核外電子排布式是           ；

（2）C、D、E的第一電離能由大到小的順序是：     

（3）下列有關(guān)上述元素的說法中，不正確的是       （填字母）

a．B單質(zhì)的熔點在同族單質(zhì)中最高

b.1mol A 2E的晶體中含有4mol氫鍵

c．SiO44-與FE4-互為等電子體

d．C3 A6直鏈分子中C原子采取sp、sp3兩種雜化方式

（4）ACD分子中含     個σ鍵。

（5）GCl3能與NH3反應形成一種六配位的配合物，兩個氯離子位于外界，則該配合物的化學式為          ；

（6）C的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，B的離子位于C單質(zhì)的層間、其投影位于層面內(nèi)六圓環(huán)的中央，B和C 形成一種化合物，“?”表示B離子的位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞．則該化合物的化學式為           。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測 題型：簡答題

無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3,還含有少量的SiO2  )和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2

回答以下問題：

(1)Cl－的電子式為 ________。Al在元素周期表最中的位置是________。

(2)生產(chǎn)中加入石油焦，其目的是_____________________________________。

(3)加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3＋C＋Cl2 AlCl3＋X↑，設計實驗確定氣體X的成分：

____________________________________________________________。

(4)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為  _____________________________________________________________。

(5)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含F(xiàn)eCl3雜質(zhì))的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32 g。

①過程涉及的離子方程式__________________________、___________。

②AlCl3產(chǎn)品的純度為__________________________________。

(6)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁

①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學式______________________________。

②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式__________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，做噴泉實驗，所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為(　　)

A．3∶3∶2 B．2∶2∶3

C．1∶1∶1 D．無法確定

 

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