Question

有A、B、C、D、E五種微粒：①A微粒核內(nèi)有14個(gè)中子，核外M電子層上有2個(gè)電子；②B微粒得到2個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；③C微粒帶有一個(gè)單位的正電荷，核電荷數(shù)為11；④D微粒核外有18個(gè)電子，當(dāng)失去1個(gè)電子時(shí)呈中性；⑤E微粒不帶電，其質(zhì)量數(shù)為1。試完成下列問題：

（1）依次寫出A、B、C、D、E各微粒的符號(hào)__________、__________、__________、__________、__________。

（2）B、C、E所屬元素兩兩組合時(shí)，可形成哪些離子化合物和共價(jià)化合物，請(qǐng)寫出它們的化學(xué)式：____________________。

（3）B、C、D所屬三種元素共同組合時(shí)，所形成的物質(zhì)有多種，請(qǐng)寫出它們的化學(xué)式：____________________。

Answer 1

(1)  O  Na⁺  Cl^- 

(2)離子化合物：Na₂O、Na₂O₂、NaH

共價(jià)化合物：H₂O、H₂O₂

(3)NaClO  NaClO₂  NaClO₃  NaClO₄

解析：(1)核外M電子層上有2個(gè)電子的原子核電荷數(shù)是12，即Mg原子，其質(zhì)量數(shù)A=Z+N=12+14=26，所以A為；

B得到2個(gè)電子后與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同，由此可知B為O；核電荷數(shù)為11的元素是Na元素，因此C為Na⁺；由題意知，構(gòu)成D的原子得1個(gè)電子后為18個(gè)電子，因此D是Cl^-；質(zhì)量數(shù)為1的中性原子是。

（2）O、Na、H三元素兩兩組合時(shí)，O、Na可組成兩種氧化物Na₂O、Na₂O₂，屬離子化合物；H、O可組成兩種共價(jià)化合物H₂O、H₂O₂；NaH很容易被學(xué)生忽視。

（3）O、Na、Cl三種元素組成的鹽有多種，是因?yàn)镃l元素有較多化合價(jià)（+1、+3、+5、+7、-1），因此由該三種元素組成的鹽有NaClO、NaClO₂、NaClO₃、NaClO₄。