Question

16．Mg₃N₂與水反應的化學方程式為Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 上述反應中，有兩種離子化合物
• B． Mg₃N₂中，N^3-的半徑比Mg²⁺的半徑大
• C． H₂O與NH₃含有相同的電子數(shù)，但H₂O比NH₃的穩(wěn)定性差
• D． 堿性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A、Mg₃N₂、Mg（OH）₂是離子化合物；
B、電子層結構相同，核電荷數(shù)越大半徑越�。�
C、H₂O與NH₃含有相同的電子數(shù)都是10個，氧的非金屬性強，所以H₂O比NH₃的穩(wěn)定性強；
D、金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強．

解答 解：A、Mg₃N₂、Mg（OH）₂是離子化合物，所以有兩種離子化合物，故A正確；
B、電子層結構相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以N^3-的半徑比Mg²⁺的半徑大，故B正確；
C、H₂O與NH₃含有相同的電子數(shù)都是10個，氧的非金屬性強，所以H₂O比NH₃的穩(wěn)定性強，故C錯誤；
D、金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性Mg＞Al，所以堿性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確；
故選C．

點評 本題考查第三周期元素的性質及變化規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意熔點比較、離子半徑比較為解答的難點，題目難度不大．