已知四種元素：A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大，最外層電子依次為4、1、2、7，其中A元素原子次外層電子數(shù)為2，B、C二元素的原子次外層電子數(shù)為8，B元素原子核外M層電子數(shù)比K層電子數(shù)少1，也比C元素原子N層電子數(shù)少1，D元素的單質(zhì)為液態(tài)非金屬單質(zhì)．若此四種元素均位于元素周期表前四個周期，按要求填寫下列各空：

(1)A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，D元素的常見化合價為________價．

(2)B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為________，a g該物質(zhì)配成V mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol/L．

(3)(C、D)兩元素形成的化合物屬于________化合物，用電子式表示其生成過程________．

(4)A元素的最高價氧化物分子是由________鍵形成的，此氧化物呈固態(tài)時俗稱________，屬于________晶體．

答案：
解析：

(1)C;－1

(2)，mol/L

(3)離子;

(4)極性共價鍵;干冰;分子

解析：B元素為Na，其最高氧化物的水化物為NaOH式量=40，[NaOH]=mol/L


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有a、b、c、d四種元素，a、b為同周期元素，c、d為同主族元素．已知a的陽離子和d 的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．b的陰離子和c的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同．且c離子所帶的電荷數(shù)大于b離子．則下列說法正確的是（　�。�
①原子序數(shù)d＜b＜c＜a�、谠有驍�(shù)d＜a＜c＜b    ③原子序數(shù)d＜a＜b＜c
④離子半徑b＞c＞d＞a  ⑤離子半徑b＞c＞a＞d　�、揠x子半徑c＞b＞d＞a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有a、b、c、d四種元素，a、b為同周期元素，c、d為同族元素。已知a的陽離子和d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。b的陰離子和c的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同。且c離子的電荷數(shù)大于b離子。則下列說法正確的是(    )

①原子序數(shù)d＞b＞c＞a  ②原子序數(shù)d＜a＜c＜b?③原子序數(shù)d＜a＜b＜c  ④離子半徑b＞c＞d＞a?⑤離子半徑b＞c＞a＞d  ⑥離子半徑c＞b＞d＞a

A．③④                B．②⑥                  C．①⑤                  D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素。A、B兩元素的原子各有兩個電子層，C、D兩元素的原子各有3個電子層，B和D兩元素原子的最外層電子數(shù)相等；A和B元素可形成AB2型化合物，AB2通常是無色、無氣味的氣體；B和D元素也可形成DB2型化合物，DB2是無色、有刺激性氣味的氣體。AB2和DB2的晶體均為分子晶體；C的單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒時發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)物為淡黃色固體。回答下列問題：

(1)A、B、C、D四元素的名稱：

A______________、B______________、C______________、D______________。

(2)四種元素的單質(zhì)中，屬于原子晶體的是(填名稱)______________。AB2的電子式為______________。

(3)采用石墨作電極，電解B與C所形成化合物的水溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為____________________________。

(4)在一容器中充入x L AB2的氣體，加入C2B2(不足量)后，經(jīng)過一段時間容器內(nèi)氣體的體積縮小至y L，則剩余AB2氣體的體積(在同溫、同壓下測定)為______________。

(5)已知E元素核內(nèi)無中子，由A、B、E三種元素形成化合物H，H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在相同條件下，H蒸氣的密度與AB2相等。H與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山西省呂梁市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

已知四種元素A、B、C、D 為1到20號元素，且原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。請回答下列問題：
(1) C在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
(2) 寫出銅與稀HBO3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                             
(3) A、B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式____    ；其中含有的化學(xué)鍵類型為________，用電子式表示該化合物形成過程                         ___ _。
（4）寫出D與C形成化合物的電子式____     ____。

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