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4．只用一種試劑就能鑒別CaCl2、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四種溶液，此試劑是（　　）
A．Ba（OH）2B．NaOHC．HClD．Na2CO3

分析 CaCl2、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四種溶液分別與氫氧化鋇反應的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、刺激性氣體、白色沉淀、刺激性氣體和白色沉淀，以此來解答．

解答 解：A．CaCl2、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四種溶液分別與氫氧化鋇反應的現(xiàn)象為無現(xiàn)象、刺激性氣體、白色沉淀、刺激性氣體和白色沉淀，現(xiàn)象不同可鑒別，故A選；
B．NaOH與均CaCl2、Na2SO4不反應，與NH4Cl、（NH4）2SO4均反應生成刺激性氣體，不能鑒別，故B不選；
C．均與HCl不反應，不能鑒別，故C不選；
D．NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4均與碳酸鈉不反應，不能鑒別，故D不選；
故選A．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應和現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片口只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上共放出2.24L氣體（標準狀況）時，稀H2SO4剛好用去一半，則產生這些氣體消耗鋅6.5g，共有0.2mol電子通過導線，原H2SO4溶液的濃度是1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．乳酸（2-羥基丙酸）為無色液體，與水混溶，弱揮發(fā)性．它在多種生物化學過
程中起作用．某學習小組研究利用發(fā)酵法制乳酸以及探討乳酸的部分性質．
 C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{乳酸菌}{→}$2
實驗（一）：乳酸的制取
步驟1：取14.40g葡萄糖（相對分子質量為180）于燒杯中，加入乳酸菌（厭氧）發(fā)酵，72
小時后，過濾，將濾液轉移到儀器A中，定容，得到500mL原液；
步驟2：取20.00mL原液于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，1）'!濃度為0.1000mol/L的NaOH
溶液滴定至終點，重復4次，數(shù)據記錄如下表．（假定原液中其他物質不與NaOH反應）
次數(shù)1234
滴定體積（mL）19.2219.1819.8019.20
（1）儀器A是500mL容量瓶；
（2）如何判斷已到達滴定終點當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，錐形瓶中無色溶液變紅色，且半分鐘內不褪色；
（3）乳酸的產率為30%
實驗（二）：乳酸的性質
已知乳酸的Ka=1.4x 10-4，碳酸的Ka1=4.47x 10-7
（4）設計實驗證明乳酸是弱酸：取0.1mol/L乳酸溶液于燒杯中，用PH計測定其PH值，若PH大于1，說明乳酸是弱酸或（常溫下取0.1mol/L乳酸鈉溶液于燒杯中，用pH計測定其PH值，若PH大于7，說明乳酸是弱酸）或（取PH=a乳酸溶液于燒杯中，加水稀釋10n倍，用PH計測定其PH值，若PH小于a+n說明乳酸是弱酸）；
（5）小組利用下圖所示的儀器和藥品，通過實驗來比較乳酸與碳酸的酸性強弱．
①可觀察到燒杯中的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁，寫出燒杯中發(fā)生的化學反應方程式2NaAlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；
②學習小組中有成員提出上述實驗設計不夠嚴謹，請你提出改進的措施在A與B之間增加一個裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各元素，最高正化合價數(shù)最大的是（　�。�
A．OB．AlC．FD．S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y是同周期非金屬元素，已知X原子比Y原子的原子半徑大，則下列敘述正確的是（　�。�
A．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Y的強
B．X的陰離子比Y的陰離子的還原性強
C．X原子的得電子能力比Y原子強
D．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲同學把一束光亮的銅絲在酒精燈外焰上灼燒片刻后，發(fā)現(xiàn)銅絲變黑；然后立即將此銅絲伸到酒精燈的內焰，發(fā)現(xiàn)銅絲又變光亮．寫出上述過程中銅絲上發(fā)生變化的方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體
C．乙烯可作水果的催熟劑
D．78 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．分別放在0.1mol•L-1H2SO4溶液中的四塊相同的純鋅片，其連接情況如圖所示：

（1）其腐蝕速率由快到慢的順序是③＞①＞②＞④；
（2）寫出②號內正極發(fā)生的電極反應式2H++2e-=H2↑；
（3）若③號燒杯內的電解質溶液為NaCl溶液，露至于空氣中較長時間后，則Sn電極發(fā)生的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖．反應在t1 min時到達平衡，如圖所示：
（1）該反應的化學方程式是2X?3Y+Z．
（2）①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t1 min時，該反應吸收的熱量為36.8 kJ；在此t1 min時間內，用H2表示反應的平均速率v（H2）為$\frac{0.6}{{t}_{1}}$ mol/（L•min）．

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