Question

氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的基本反應(yīng)之一，研究氧化還原反應(yīng)，對(duì)人類的進(jìn)步 具有極其重要的意義。

I．某化學(xué)興趣小組為探究Ag+和Fe3+氧化性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

第一步：將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。

第二步：為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)�？蛇x用的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水。請(qǐng)完成下表：

操 作	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加人KSCN溶液，振蕩	（1）	存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 （2） ，振蕩	（3）	存在Fe2+

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+ Fe3+(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ．生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會(huì)形成金屬氯化物(如NaCl)和Cl2等物質(zhì)，對(duì)金屬爐壁造成腐蝕。

（1）NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類型分別是 和 。

（2）燃煤過程中生成的SO2會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl2 22．4 L(標(biāo)況)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6．02×1023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

Ⅲ．將32 g銅與l40 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11．2 L。請(qǐng)回答：

①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol／L。(用含V、a的式子表示)

②欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H2O2的質(zhì)量為 g。

Answer 1