在一定溫度下,容積為1L的密閉容器內(nèi),某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖,
請回答下列問題.
(1)該反應的化學方程式為:______
(2)t1時生成M反應速率______(填“大于”“小于”或“等于”)消耗M反應速率
(3)達到平衡狀態(tài)的時間為______(填“t1”“t2”或“t3”),此時N的轉(zhuǎn)化率為______.
(4)若生成M反應為吸熱反應,在壓強不變的情況下升高溫度、容器的體積將______(填“增大”“減小”或“不變”)

【答案】分析:(1)由圖可知,隨反應進行,M的物質(zhì)的量增大,△n(M)=3mol,為生成物,N的物質(zhì)的量減少,△n(N)=6mol,為生成物,化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比,據(jù)此確定化學計量數(shù),t3時M、N的物質(zhì)的量不發(fā)生變化,為可逆反應,據(jù)此書寫;
(2)t1時刻,反應未到達平衡狀態(tài),t1時刻后N的物質(zhì)的量繼續(xù)減小,反應向正反應進行;
(3)物質(zhì)的量不隨時間發(fā)生變化時為平衡狀態(tài);
由圖可知,平衡時N的物質(zhì)的量變化為8mol-2mol=6mol,N的起始物質(zhì)的量為8mol,據(jù)此計算;
(4)升高溫度平衡向正反應進行,結(jié)合混合氣體物質(zhì)的量的變化判斷.
解答:解:(1)由圖可知,隨反應進行,M的物質(zhì)的量增大,△n(M)=3mol,為生成物,N的物質(zhì)的量減少,△n(N)=6mol,為生成物,N、M的化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比為6mol:3mol=2:1,t3時M、N的物質(zhì)的量不發(fā)生變化,為可逆反應,故反應為2N (g)?M (g),故答案為:2N (g)?M (g);
(2)t1時刻,反應未到達平衡狀態(tài),t1時刻后N的物質(zhì)的量繼續(xù)減小,反應向正反應進行,故t1時生成M反應速率大于消耗M反應速率,故答案為:大于;
(3)由圖可知,t3時物質(zhì)的量不隨時間發(fā)生變化,為平衡狀態(tài);
由圖可知,平衡時N的物質(zhì)的量變化為8mol-2mol=6mol,N的起始物質(zhì)的量為8mol,故N的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%,
故答案為:t3;75%;
(4)反應為2N (g)?M (g),正反應為吸熱反應,升高溫度平衡向正反應進行,混合氣體物質(zhì)的量減少,壓強不變,故容器的體積減小,故答案為:減。
點評:本題考查化學反應與圖象、平衡狀態(tài)的判定、影響化學反應速率的因素等,根據(jù)圖象書寫反應的方程式是解題的關鍵.
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(2012?濟南一模)在一定溫度下,容積為0.5L的密閉容器中,將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合會發(fā)生如下反應:
NO2(g)+SO2(g)?NO(g)+SO3(g)
(1)該反應的平衡常數(shù)(K)表達式為
[NO][SO3]
[NO2][SO2]
[NO][SO3]
[NO2][SO2]

(2)該可逆反應達到平衡的標志是
d
d
(填下列序號字母 ).
a.NO2、SO2、NO和SO3四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1:1
b.密閉容器的壓強不再發(fā)生變化
c.K值不再發(fā)生變化
d.生成n mol SO2的同時,有n mol SO3生成
(3)在上述平衡體系中通入少量O2,平衡
向右
向右
移動(填“向右”、“向左”或“不”之一);NO的濃度將
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”之一),c(NO)與c(NO2)之和
不變
不變
(填“增大”、“減小”或“不變”之一).
(4)若10min后容器內(nèi)SO3氣體質(zhì)量為4g.則在10min內(nèi)用NO2濃度的變化表示反應的平均反應速率為
0.01
0.01
 mol?(L?min)-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下,容積為1L的密閉容器內(nèi),某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖,
請回答下列問題.
(1)該反應的化學方程式為:
2N (g)?M (g)
2N (g)?M (g)

(2)t1時生成M反應速率
大于
大于
(填“大于”“小于”或“等于”)消耗M反應速率
(3)達到平衡狀態(tài)的時間為
t3
t3
(填“t1”“t2”或“t3”),此時N的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%

(4)若生成M反應為吸熱反應,在壓強不變的情況下升高溫度、容器的體積將
進行
進行
(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下,容積為2L的密閉容器中x(g).與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g).反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖(1)所示;若其他條件不變,溫度為T1和T2時,Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖(2)所示.下列說法正確的是( 。
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A、容器內(nèi)發(fā)生的反應可以表示為2X(g)+Y(g)?2Z(g)B、保持其他條件不變,升高溫度,該反應的平衡常數(shù)K減小C、反應前3min內(nèi),v(Z)≈0.067 mol?L-1?min-1D、若改變反應條件,反應進程如圖(3)所示,則改變的條件是增大壓強

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下,容積為1 L的容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖,請完成下列問題。

(1)該反應的化學方程式為________________________。

(2)t1時生成M反應速率_________ (填“大于”“小于”或“等于”)生成N的反應速率。

(3)達到平衡狀態(tài)的時間為_________,此時N的轉(zhuǎn)化率為_________。

(4)若生成M反應為吸熱反應,在壓強不變的情況下升高溫度,容器的體積將_________ (填“增加”“減小”或“不變”)。

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