Question

以乙烯為原料，可以制備乙酸乙酯



（1）③的反應(yīng)類型是______．
（2）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是______，乙醇與水均能和金屬鈉反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象說明______（用簡要文字說明）．
寫出

與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（3）利用圖示裝置制取乙酸乙酯．寫出生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式：______；
（4）實驗操作中，
為了加快反應(yīng)速率，采取的措施是______、______，
出于對實驗安全的考慮，采取的措施是______、______（上述措施各舉兩個例子即可）；
（5）乙酸乙酯也可由下述反應(yīng)制得
冰醋酸+______

磷酸鹽

乙酸乙酯（填結(jié)構(gòu)簡式）．

Answer 1

（1）用乙烯為原料制備乙酸乙酯時，先用乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，乙醇乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得乙酸乙酯，發(fā)生的反應(yīng)分別為：
CH₂=CH₂+H₂O

催化劑

CH₃CH₂OH，2CH₃CH₂OH+O₂

催化劑

2CH₃CHO+H₂O，2CH₃CHO++O₂

催化劑

加熱

2CH₃COOH，CH₃CH₂OH+CH₃COOH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，該反應(yīng)為本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，是酯化反應(yīng)，
故答案為：酯化反應(yīng)；
（2）乙醇分子式為CH₃CH₂OH，是乙基和羥基連接形成的，官能團(tuán)名稱為羥基；羥基氫原子的活潑性不同，反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度不同，水是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)；乙醇分子中的羥基氫原子不如水分子中的氫原子活潑，與鈉反應(yīng)的劇烈程度小；醇中的羥基和鈉反應(yīng)生成氫氣，



，
故答案為：羥基；乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑；



；
（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，同時該反應(yīng)可逆，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（4）化學(xué)反應(yīng)溫度高，反應(yīng)快，酯化反應(yīng)是可逆過程，乙酸與乙醇反應(yīng)，濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，提高原料利用率；濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，液體乙酸乙醇沸點低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸；導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，
故答案為：加熱、加入濃硫酸；濃硫酸在乙醇之后加入；在左邊的試管中加入沸石；導(dǎo)管口不能插入飽和碳酸鈉溶液中；
（5）乙酸乙酯的化學(xué)式為C₄H₈O₂，冰醋酸的化學(xué)式為，C₂H₄O₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知未知物為C₂H₄，結(jié)合已知條件，冰醋酸+

磷酸鹽

乙酸乙酯，由此可得為未知物為乙烯，
故答案為：CH₂=CH₂．