某種塑料分解產(chǎn)物為烴，對這種烴進行以下實驗：
①取一定量的該烴，使其燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重3.6g；再通過石灰水，石灰水增重17.6g．
②經(jīng)測定，該烴（氣體）的密度是相同狀況下氫氣密度的13倍．
請回答：
（1）該烴的結(jié)構(gòu)式為
 
，該烴的名稱是
 
．
（2）0.1mol該烴能與
 
 g溴發(fā)生加成反應(yīng)；加成產(chǎn)物需
 
 mol溴蒸氣完全取代．
考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：①若取一定量完全燃燒，使燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重3.6g為燃燒生成水的質(zhì)量，物質(zhì)的量=
3.6g
18g/mol
=0.2mol，再通過石灰水，石灰水增重17.6g為燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量，其物質(zhì)的量=
17.6g
44g/mol
=0.4mol，則該碳?xì)浠衔锓肿又蠧、H原子數(shù)目之比=0.4mol：0.2mol×2=1：1，其最簡式為CH；
②該碳?xì)浠衔铮怏w）的密度是相同條件下氫氣密度的13倍，則其相對分子質(zhì)量=13×2=26，故有機物分子式為C2H2，其不飽和度=
2×2+2-2
2
=2；為乙炔，據(jù)此解答即可．
解答： 解：（1）依據(jù)分析可知：該有機物為乙炔，其結(jié)構(gòu)式為：H-C≡C-H，名稱為乙炔，故答案為：H-C≡C-H；乙炔；
（2）乙炔中含有1個三鍵，1mol三鍵能與2mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，故0.1mol乙炔能與0.2mol溴加成，溴的質(zhì)量為：0.2mol×80g/mol=16g，加成產(chǎn)物中含有0.2molH原子，故能與0.2mol溴取代，故答案為：16；0.2．
點評：本題主要考查的是有機物分子式的推斷以及有機物的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從丁烷出發(fā)可合成一種香料A，其合成路線如下：

已知CH2=CH2
Cl2/H2O
ClCH2-CH2-OH
（1）丁烷的最簡式為
 
，反應(yīng)②的條件為
 
．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；Y的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）上述反應(yīng)①②③④中，未涉及的反應(yīng)類型是
 
．（填序號）
a．氧化反應(yīng)；b．還原反應(yīng)；c．聚合反應(yīng)；d．取代反應(yīng)；e．消去反應(yīng)
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分淀粉溶液與葡萄糖溶液
B、某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物
C、用過濾法無法除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
D、向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是（　　）
選項化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評價
A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+正確
B實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O		錯誤，H+、Cl-的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)相等
C硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3（膠體）+3NH4+錯誤，F(xiàn)e（OH）3應(yīng)該是沉淀
D鋁溶于碳酸中：2Al+3H2CO3═2Al3++3H2↑+3CO32-正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是（　�。�
A、950mL
B、500mL
C、1000mL
D、任意規(guī)格

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濫用藥物有礙健康，下列有關(guān)用藥的敘述正確的是（　�。�
A、青霉素被譽為二戰(zhàn)時期的三大發(fā)明之一
B、運動員長期服用麻黃堿可提高成績
C、服用氫氧化鈉溶液可中和過多的胃酸
D、長期大量服用阿司匹林可預(yù)防感冒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實驗編號HA的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）NaOH的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合后溶
液的pH
甲0.10.1pH=7
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，判斷HA是
 
（填“強酸”或“弱酸”）
某同學(xué)欲利用甲組中的一元酸HA溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，可選取
 
作指示劑；在滴定過程中，下列哪些操作會使結(jié)果偏高的是
 

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸HA潤洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)酸HA
B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
D．讀取酸HA體積開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
E．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測NaOH溶液潤洗
（2）根據(jù)乙組數(shù)據(jù)分析，乙組混合溶液中離子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系是
 

A．前者大      B．后者大   C．兩者相等     D．無法判斷
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

（4）分析丁組數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na+）-c（A-）=
 
mol?L-1．某同學(xué)取丁組試劑各100mL，充分反應(yīng)后測得放出的熱量為Q，寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中電離的方程式
HNO3
 
 HClO
 
NaHCO3
 

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）己知：①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列問題：
①上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 
．
②H2的燃燒熱為
 
，C的燃燒熱為
 
．
③燃燒l0gH2 生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．
④CO的燃燒熱為
 
，其熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+20H-（aq），當(dāng)向此懸濁液中加入少量氧化鈣固體時，下列說法正確的是 （　�。�
A、c（Ca2+）增大
B、c（Ca2+）不變
C、c（OH-）增大
D、Ca（OH）2固體的質(zhì)量不變

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