下列各組離子在指定條件下能大量共存的是  （    ）

A．無色溶液中： Na +、Cu2+、Cl－、NO3－
B．強酸性溶液中：Na+、K +、OH－、SiO32 －
C．含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3－、SCN－
D．澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、Cl－

D

解析試題解析：A、Cu2+為藍色，不能存在于無色溶液中，錯誤；B、OH－不能大量共存于強酸性溶液中，錯誤；C、Fe3+與SCN－不能大量共存，錯誤；D、四種離子均不反應，可以大量共存，正確，答案選D。
考點：考查離子的大量共存問題

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列反應的離子方程式一定錯誤的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是    (    )

A．氯氣和水發(fā)生反應
B．金屬鈉和水反應
C．用氫氧化鈉除去鋁表面的氧化膜時產(chǎn)生氣泡的反應
D．將金屬鐵加人稀硫酸和硝酸鉀混合溶液中，金屬溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 

A．能使甲基橙變黃的溶液中：Na+、K+、SO42－、Al3+
B．pH=2的溶液中：Na+、ClO－、NH4+、SO42－
C．某透明澄清的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－
D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在室溫下，某溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－13 mol·L－1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是

A．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋ B．Al3＋、SO42－、Cl－、K＋
C．Na+、Fe2＋、SO42－、NO3－ D．S2－、SO32－、K＋、Na＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu
B．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4反應：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式均正確的是(　　)

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+
B．銅與濃硝酸反應:Cu+N+2H+Cu2++NO2↑+H2O
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C
D．NaHCO3的水解:HC+H2OH3O++C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有一澄清透明溶液，含有H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2—、CO32—、NO3—中的幾種，向溶液中逐滴加入1 mol·L－1 NaOH溶液，開始沒有沉淀生成，后產(chǎn)生沉淀，沉淀達到最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀部分消失。下列判斷正確的是                  (　　)。

A．一定不含F(xiàn)e3＋和Fe2＋
B．一定含有Al3＋，F(xiàn)e3＋、Fe2＋至少含有一種或兩種皆有
C．溶液可能含有NO3—
D．一定含有Fe3＋，一定不含F(xiàn)e2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列所述事實與化學(或離子)方程式不相符的是     (　　)。

A．能說明氧化性H2O2>Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
B．能說明NH3結(jié)合H＋能力比H2O強：NH3＋H3O＋=NH4+＋H2O
C．能說明鹽酸是強酸：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O
D．能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

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