NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的水中含有0.5NA個(gè)水分子

B．22.4LN2所含的電子數(shù)是14NA

C．常溫常壓下，1molN2和NO的混合氣體中含2NA個(gè)原子

D．含107gFe(OH)3的膠體中膠�？倲�(shù)為NA個(gè)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）下列物質(zhì)中：①金屬銅 固態(tài)NaCl ③O2 ④鹽酸 ⑤碳棒 ⑥SO2

⑦乙醇⑧熔融KNO3。屬于電解質(zhì)有： ；屬于非電解質(zhì)的有： ；能導(dǎo)電有： 。

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

氯化銅 ；硫酸鐵

（3）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A 萃取分液 B 加熱分解 C 結(jié)晶法

D 分液法 E 過(guò)濾法 F 蒸餾法

①___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。

②___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

③___________分離水和酒精。

④___________分離溴水中的溴和水。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏中衛(wèi)一中高二上第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：HIn（紅色）?H++In-（黃色） 濃度為0.02mol•L-1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 ，其中能使指示劑顯紅色的是

A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏中衛(wèi)一中高一上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將固體X投入過(guò)量的Y中，能生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X、Y分別可能是

A．鋁和燒堿溶液 B．鈉和氯化鋁溶液 C．過(guò)氧化鈉和氯化亞鐵 D．鋅和稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏中衛(wèi)一中高一上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在氧化還原反應(yīng)中：2H2S+SO2=3S+2H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是

A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

有甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同陰、陽(yáng)離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（1）它們的化學(xué)式分別為甲_________、乙_________、丁_________。

（2）寫(xiě)出甲溶液和丁溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

（3）檢驗(yàn)乙中陰離子所用試劑的名稱是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B．稀鹽酸除鐵銹：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O

C．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西省高二上期中質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正（O2）=5v逆（NO）

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）乙醇與氧化銅加熱_________________________________。

（2）制備TNT原理_________________________________。

（3）乙酸乙酯在堿性條件下水解_________________________________。

（4）2—氯丙烷與KOH的乙醇溶液共熱_________________________________。

（5）乙炔制備氯乙烯_________________________________。

（6）甲苯與液溴在鐵粉作用下生成一溴代物_________________________________。

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