2.80 g鐵與100 mL稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，反應(yīng)后鐵、硝酸均無剩余。向反應(yīng)后的溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3+全部還原，求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

解析：n〔Fe(NO3)3〕=n(I-)=0.100 L×0.2 mol·L-1=0.020 mol

n〔Fe(NO3)2〕=n(Fe)-n〔Fe(NO3)3〕=-0.020 mol=0.030 mol

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒

n〔Fe(NO3)3〕×3+n〔Fe(NO3)2〕×2=n(NO)×3

0.020 mol×3+0.030 mol×2=n(NO)×3

n(NO)=0.040 mol

根據(jù)氮元素守恒

n(HNO3)=n(NO)+n〔Fe(NO3)3〕×3+〔Fe(NO3)2〕×2

=0.040 mol+0.020 mol×3+0.030 mol×2=0.16 mol

c(HNO3)==1.6 mol·L-1

答案：c(HNO3)=1.6 mol·L-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
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