下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是
A．加入KSCN顯紅色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、I－
B．c(CO32－)="0.1" mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、OH－
C．c(H+)/c(OH－)＝l012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－
D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－
B

正確答案:B
A、Fe3＋ 與I―不共存；B、正確；C、4H＋＋3Fe2＋＋NO3―=3Fe3＋＋NO＋2H2O；D、HCO3―無論是強酸性還是強堿性均大量存在。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子中能使純水的電離程度減小的是
A．F—B．HCO3—C．Cl—D．HCOOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中一定可以大量共存的離子組是：
A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－
C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，正確的是
A．Ba(OH)2 ＝Ba2+＋ (OH)－　B．FeCl3＝Fe2+＋3Cl－
C．H2SO4 ＝H2+＋SO42－　D．Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用的雙贏的課題。
（1）CO可用于合成甲醇。在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如下圖：

（i）該反應屬于_____________反應：（填“吸熱”或“放熱”）。
（ii）100℃時，該反應的平衡常數(shù)：K=_____________；（用a、b的代數(shù)式表示）。
若一個可逆反應的平衡常數(shù)K值很大，對此反應的說法正確的是：_________________填序號）
A．該反應使用催化劑意義不大；
B．該反應發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成；
C．該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很��；
D．該反應一定是放熱反應；
（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率________（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：________。
（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應生成CH3OH（g），達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時的壓強__________倍。
（2）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）        △H=-285.8KJ/mol
則CO2（g）和H2（g）反應生成液態(tài)水的熱化學方程式為：_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中存在較多的OH—、K+、CO32—，該溶液中還可能大量存在的是
A．H+B．Al3+C．Fe2+D．SO42—

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中加入ＢaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中有的離子是（ ）  
A．一定溶解有SO42－B．可能是SO42－，也可能是Ag＋
C．一定溶有Ag＋D．一定溶解CO32－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是
A．Fe2+B．Mg2+C．Fe3+D．Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則在此溶液中可能大量共存的離子是（  ）
A．K+、Fe2+、NO3-、SO42-
B．K+、Na+、Cl-、HCO3-
C．K+、Na+、AlO2-、SO42-
D．K+、NH4+、Cl-、CO32-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案