Question

2．常溫下，下列說法正確的是（　�。�

• A． 將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
• B． pH=8.3的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C． 將0.1 mol/LNaOH溶液與0.06 mol/L硫酸溶液等體積混合，混合溶液的PH=2.0
• D． Na₂CO₃溶液中加水稀釋后恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小

Answer 1

分析 A．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸中存在電離平衡，導(dǎo)致醋酸稀釋10倍后，溶液的pH＜原PH+1；
B．碳酸氫鈉溶液呈堿性，則碳酸氫根離子的水解程度大于其電離出，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
C．計(jì)算出混合液中氫離子濃度，然后根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計(jì)算出混合液的pH；
D．稀釋過程中溶液的溫度不變，則水的離子積不變．

解答 解：A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，醋酸中存在電離平衡，導(dǎo)致稀釋后醋酸溶液的pH小于4，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO₃溶液的pH=8.3，說明的水解程度大于其電離程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C．將0.1 mol/LNaOH溶液與0.06 mol/L硫酸溶液等體積混合，混合液中氫離子濃度為：$\frac{0.06mol/L×2-0.1mol/L}{2}$=0.01mol/L，混合溶液的p、H=2.0，故C正確；
D．Na₂CO₃溶液中加水稀釋后恢復(fù)至原溫度，溶液的pH減小，由于溫度不變，則水的離子積K_w不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．