Question

【題目】根據所學知識，完成下面題目：
（1）同溫、同壓下等質量的SO3和NO2 ， 它們所占的體積比為 ， 所含氧元素的物質的量之比為 ．
（2）2molO2與1molO3的摩爾質量的比是 ．
（3）某化合物的相對分子質量為m，在t℃時A ml該化合物的飽和溶液為B g，將其蒸干后得到固體C g．該化合物在t℃時的溶解度為g，該飽和溶液中溶質的物質的量濃度為mol/L．
（4）實驗室制取氯氣的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O， 請回答：MnO2與被氧化的HCl的物質的量之比是；用單線橋法標出電子轉移的方向和數目： ．

Answer 1

【答案】
（1）23：40；69：80
（2）2：3
（3）；
（4）1：2；
【解析】解：（1）根據n= 可知，等質量的SO3和NO2的物質的量之比為46g/mol：80g/mol=23：40，同溫同壓下二者體積之比為23：40；而SO3中含3個氧原子，NO2含2個氧原子，故兩者中含有氧原子物質的量之比為23×3：40×2=69：80，所以答案是：23：40；69：80；（2）摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于其相對分子質量，2mol O2與1mol O3的摩爾質量的比是32g/mol：48g/mol=2：3，所以答案是：2：3；（3）飽和溶液中水的質量為（B﹣C）g，溶質質量為Cg，設溶解度為s，則100g：s=（B﹣C）g：Cg，解得s= g；溶質的物質的量為 = mol，溶液物質的量濃度為 = mol/L，所以答案是： ； mol/L（4）在此反應中，4molHCl的作用有兩個：2mol被氧化為1mol氯氣，失去2mol電子，2mol做酸，形成了鹽，沒有被氧化，故MnO2與被氧化的HCl的物質的量之比是1：2；2mol被氧化為1mol氯氣，失去2mol電子，1mol二氧化錳被還原，得2mol電子，故用單線橋表示電子轉移的情況為： ．所以答案是：1：2， ．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解溶解度、飽和溶液的概念的相關知識，掌握在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫作這種溶質的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫作不飽和溶液；在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫作這種物質在這種物質在這種溶劑里的溶解度．