【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2
②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2∶2∶1的狀態(tài)
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
A. ①②③④ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. 全部
【答案】C
【解析】①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n molNO2,說明反應(yīng)v正=v逆,達(dá)到平衡狀態(tài),故①正確;②無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),故②錯(cuò)誤;③混合氣體的顏色不再改變,說明NO2氣體的濃度不變,達(dá)到平衡狀態(tài),故③正確;④無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以混合氣體的密度始終不變,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),故④錯(cuò)誤;⑤反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),氣體的物質(zhì)的量不變,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變,達(dá)到平衡狀態(tài),故⑤正確;⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),氣體的壓強(qiáng)不變,達(dá)到平衡狀態(tài),故⑥正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )
A. H+、SO42-、CO32- B. Na+、Cl-、SO42-
C. Ba2+、CO32-、NO3- D. Ca2+、SO42-、K+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為
A.-870.3 kJ/mol B.-571.6 kJ/mol
C.+787.0 kJ/mol D.-488.3 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反應(yīng)(不考慮I2+I-I3-),所得溶液中的I-與加入NaIO3的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示,下列說法不正確的是
A. 還原性HSO3->I-,氧化性:IO3->SO42- >I2
B. 當(dāng)a=1時(shí),溶液中n(I2):n(I-)=3:5
C. AB段,反應(yīng)的離子方程式為:IO3-+5I-+ 6H+ =3I2+3H2O
D. l<a<1.2時(shí),溶液中SO42-與I-的物質(zhì)的量之比為3:(6-5a)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)工業(yè)上通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,化學(xué)方程式為:2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
檢驗(yàn)FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體,將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖裝置中。
① 裝置A試管可選用的試劑是_________(填標(biāo)號(hào))。
a. 水 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Ba(OH)2溶液
② 裝置C的作用是防止尾氣污染環(huán)境,試管中應(yīng)加入的試劑是_________________。
③ 若裝置B試管中溶液改為酸性KMnO4溶液,可以觀察到溶液紫色褪去,反應(yīng)的離子方程式為__________________________ 。
(2)工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO2還原生成N2,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。
①實(shí)驗(yàn)室可以用A、B或C裝置制取氨氣,如果用C裝置,則該裝置中燒瓶所盛放的試劑為________(寫名稱);反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________;
② 預(yù)收集一瓶干燥的氨氣,選擇下圖中的裝置,其氣體收集和尾氣處理裝置連接順序依次為:發(fā)生裝置→_____________________(用字母表示)
③ 將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中,Y管觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________ ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件多化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計(jì)時(shí),通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。
編號(hào) | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/ molL-1 | 體積/mL | 濃度/ molL-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,標(biāo)況下,每生成89.6L CO2氣體,轉(zhuǎn)移 mol 電子。寫出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式:
(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 (填編號(hào),下同),可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 。本實(shí)驗(yàn)通過測定 來判斷反應(yīng)的快慢。
(3)實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=_______________ molL-1min-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):
MnO+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)用4mL0.001mol·L-1KMnO4溶液與2mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液,研究反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的濃度與催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如表所示:
組別 | 10%硫酸體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質(zhì) |
Ⅰ | 2 | 20 | |
Ⅱ | 2 | 20 | 10滴飽和MnSO4溶液 |
Ⅲ | 2 | 30 | |
Ⅳ | 1 | 20 | 1 mL蒸餾水 |
(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論:影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是_______;如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和___________(Ⅰ~Ⅳ表示)。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】檢測據(jù)報(bào)道,科學(xué)家已成功合成了少量的O4,有關(guān)O4的說法正確的是
A. O4的摩爾質(zhì)量是64 g
B. 相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)之比為1∶1
C. O4與O2互為同位素
D. O4與O3、O2都是氧元素的同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)工業(yè)中會(huì)產(chǎn)生大帶含鉻廢水,需進(jìn)行無害化處理檢測達(dá)標(biāo)后才能排放。
(1)工業(yè)常用NaHSO3還原法處理,方法如下:向酸性廢水中加入NaHSO3使Cr2O72- 還原成為Cr3+,然后加入熟石灰調(diào)節(jié)廢水的pH,使Cr3+完全沉淀。
① 寫出NaHSO3與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
②已知25℃時(shí)Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去廢水中Cr3+,使其濃度小于1×10-5 molL-1,此時(shí)溶液中的c(H+)<_________molL-1
(2)廢水中鉻元素總濃度的測定方法如下:向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣中加入足量(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去過量的(NH4)2S2O8;再加入過量的KI溶液,Cr2O72-與I-完全反應(yīng)后生成Cr3+和I2后,以淀粉為指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:Cr3+ Cr2O72- I2 S4O62-
①上述操作過程中,若無煮沸操作,則測定的鉻元素總濃度會(huì)________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
②準(zhǔn)確移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣100.00 mL,按上述方法測定廢水樣中鉻元素總濃度,消耗0.01000 molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該廢水中鉻元素總濃度(以mg·L-1表示),寫出計(jì)算過程。_____________________________________________________
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