【題目】丁二酮肟可用于鎳的檢驗(yàn)和測(cè)定,其結(jié)構(gòu)式如圖:
(1)Ni元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________,C、N、O第一電離能由大到小的順序是________。
(2)1mol丁二酮肟含有的σ鍵數(shù)目是________,碳原子的雜化方式為________。
(3)丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有________(填字母)。
a.配位鍵 b. 離子鍵 c. 氫鍵 d. 范德華力
(4)某鎳白銅的晶胞如圖所示,其化學(xué)式為________。
【答案】3d84s2 N>O>C 15 mol sp2和sp3 ac Cu3Ni
【解析】
(1)Ni為第27號(hào)元素,其基態(tài)價(jià)電子排布式為3d84s2;第一電離能總的趨勢(shì)為同一周期從左向右一次遞增,但由于第二、五主族在電子排布時(shí)特使,是第二、五主族的元素的電離能較相鄰兩個(gè)主族元素的第一電離能大些,故C、N、O三種元素的第一電離能大小從大到小為N>O>C;
(2)根據(jù)丁二酮肟的結(jié)構(gòu)可以得出,1mol丁二酮肟中含有15mol的σ鍵;其中碳原子存在sp2雜化和sp3雜化兩種雜化方式;
(3)丁二酮肟鎳是由兩個(gè)丁二酮肟和一個(gè)鎳構(gòu)成,丁二酮肟鎳中Ni與N原子之間以配位鍵形式存在,一個(gè)丁二酮肟中的O原子與另外一個(gè)丁二酮肟中的H原子以氫鍵形式存在,故答案為ac;
(4)Ni在晶胞中占有8個(gè)定點(diǎn),故一個(gè)晶胞中含有=1和Ni原子,Cu在晶胞中占有6個(gè)面心,故一個(gè)晶胞中含有=3個(gè)Cu原子,故鎳白銅的分子式為Cu3Ni。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米TiO2具有十分寶貴的光學(xué)性質(zhì),在汽車工業(yè)及諸多領(lǐng)域都顯示出美好的發(fā)展前景。下圖是以硫酸氧鈦為原料制備納米二氧化鈦的工藝流程圖:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)I中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng),其一是尿素[CO(NH2)2]與H2O反應(yīng)生成CO2和NH3·H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為____。
(2)判斷TiO(OH)2沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是:____。
(3)為了減少制備過程中的“三廢”排放,將上述流程中的“濾液”經(jīng)過____、____、_____(填基本操作)即可回收________(填化學(xué)式)。
(4)為研究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物物質(zhì)的量配比等因素對(duì)制備納米二氧化鈦產(chǎn)率的影響。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | 反應(yīng)時(shí)間/h | 反應(yīng)物物質(zhì)的量配比 |
① | 90 | 1 | 2:1 |
② | 90 | 2 | 3:1 |
③ | 90 | 1 | |
④ | 100 | 2 | 3:1 |
實(shí)驗(yàn)②和④的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>___,實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)物物質(zhì)的量配比為___。反應(yīng)I中TiO2+濃度對(duì)TiO2的產(chǎn)率和粒徑的影響如圖:
結(jié)合圖中信息,你認(rèn)為為達(dá)到工藝目的,最合適的TiO2+濃度為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有8種短周期元素,隨著原子序數(shù)的遞增(橫坐標(biāo)),其原子半徑相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化情況如圖所示。
(1)元素h在周期表中的位置是____________。
(2)元素x和y形成的最簡(jiǎn)單化合物在家庭生活中的用途是____________。
(3)元素e、f最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)的是____________。(寫化學(xué)式)
(4)元素z、x可形成原子個(gè)數(shù)比為1﹕3的化合物,其電子式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 1 mol H2SO4的質(zhì)量為98g·mol-1
B. H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
C. 6.02×1022個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g
D. 9.8 g H2SO4含有6.02×1023個(gè)H2SO4分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知還原性I->Fe2+。某溶液X中僅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種,且溶液中各離子濃度相同,F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是 ( )
A.該溶液X中可能含有Fe3+
B.該溶液X中可能含有Cl-、Na+
C.該溶液可能是由硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的
D.取少量溶液Z,向其中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,沉淀可部分溶于稀鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池,其放電工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng):2Mg-4e-+2Cl-=[Mg2Cl2]2+
B.充電時(shí),Mg箔接電源的負(fù)極
C.放電時(shí),Na+通過交換膜從左室移向右室
D.外電路中通過0.1mol電子的電量時(shí),正極質(zhì)量變化為2.3g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化劑,采用如下反應(yīng)來合成甲醇:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0
①如表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能,該反應(yīng)的ΔH=______(用含字母的代數(shù)式表示)。
化學(xué)鍵 | H-H | C≡O | C-H | C-O | O-H |
鍵能/(kJ/mol) | a | b | c | d | e |
②在一定條件下,將1 molCO和2 molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示:
X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)_________(填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度,你認(rèn)為他判斷的理由是_______________。
(2)用CO2和H2合成甲醇:3H2(g) + CO2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1。在T℃時(shí),甲、乙、丙三個(gè)2L的恒容密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
起始反應(yīng)物投入量 | 3molH2(g) 1molCO2(g) | 1molCH3OH(g) 1molH2O(g) | 2molCH3OH(g) 2molH2O(g) | |
平衡數(shù)據(jù) | c(CH3OH)/molL-1 | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化/kJ | x | y | z | |
體系壓強(qiáng)/Pa | p1 | p2 | p3 | |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
①甲容器20s達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得x=29.4,則甲中平均反應(yīng)速率v(CO2)=______。
②下列說法錯(cuò)誤的是________(填字母編號(hào))。
A.2c2<c3 B.z>2y C.p3<2p1 D.α1+α3=1
(3)甲醇與水蒸氣重整可以制氫。已知:
甲醇分解反應(yīng):CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g) ΔH1=+90.64 kJ·mol-1
水蒸氣變換反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.20 kJ·mol-1
①科學(xué)家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí),得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量關(guān)系如圖所示,其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標(biāo)注。此歷程中活化能最大的反應(yīng)方程式為______________。
②573.2K時(shí),向一剛性密閉容器中充入5.00MPaCH3OH使其分解,th后達(dá)平衡時(shí)容器中壓強(qiáng)變?yōu)?/span>10.00MPa,其平衡常數(shù)分壓Kp =_________。
③在0.1MPa下,將總進(jìn)料量1mol且n(CH3OH):n(H2 O)=1:1.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得水煤氣變換反應(yīng)的速率隨溫度的升高明顯下降,原因是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】3.2g銅與過量硝酸(8mol·L-1、30mL)充分反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物為二氧化氮和一氧化氮,反應(yīng)后溶液中含amol氫離子,則此時(shí)溶液中所含硝酸根離子的物質(zhì)的量為( )
A.(0.2+a)molB.(0.1+a)mol
C.(0.05+a)molD.amol
【答案】B
【解析】
銅與濃硝酸可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。硝酸銅的物質(zhì)的量為=0.05mol,溶液中所含硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.05mol×2+amol=(0.1+a)mol,故答案為B。
【點(diǎn)睛】
考查化學(xué)方程式的計(jì)算。注意濃硝酸和稀硝酸的性質(zhì)的不同,明確二氧化氮或一氧化氮和硝酸的關(guān)系以及銅與硝酸(表現(xiàn)酸性)的關(guān)系式是解本題的關(guān)鍵。銅和硝酸反應(yīng),隨著濃度的減少,硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低,銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2,而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO,故生成的氣體有NO2和NO,根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量,根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量。
【題型】單選題
【結(jié)束】
11
【題目】為了防止鋼鐵零件生銹,常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”;瘜W(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列敘述不正確的是( )
A.鋼鐵零件“發(fā)藍(lán)”實(shí)質(zhì)上是使鐵表面鈍化
B.上述反應(yīng)中,鐵被氧化
C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性
D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子,生成還原產(chǎn)物8.5g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小王同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火,她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng):2Mg+CO2 2MgO+C,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是( )
A.Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),所以MgO是還原產(chǎn)物
B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C
C.CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.Mg原子得到的電子數(shù)目等于碳原子失去的電子數(shù)目
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