下列有關化學變化中的能量關系的說法中，錯誤的是（　�。�
A．任何一個化學變化的過程中都包含著能量的變化
B．化學變化過程中能量變化的實質(zhì)就是舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成會放出能量
C．如果生成物的能量比反應物的能量高，則該反應為放熱反應
D．如不特別注明，化學反應的反應熱就是就是該反應的焓變
A、化學變化的特征是：有新物質(zhì)生成，伴隨著能量變化，故A正確；
B、化學變化的實質(zhì)反應物中舊鍵斷裂和生成物中新鍵的形成，斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，故B正確；
C、如果反應物的能量大于生成物的能量，則該反應為放熱反應，反之則為吸熱反應，故C錯誤；
D、在恒壓條件下的反應，反應的焓變等于反應的反應熱，通常的反應都是在一個大氣壓條件下發(fā)生的，所以如不特別注明，化學反應的反應熱就是就是該反應的焓變，故D正確；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是______反應（填“吸熱”、“放熱”）．當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），
（2）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E的變化是______，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是______E的大小對該反應的反應熱有無影響？______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）炭在火爐中燃燒很旺時，在往爐膛底內(nèi)的熱炭上噴灑少量水的瞬間，爐子內(nèi)火會更旺，這是因為______．
（2）如果燒去同量的炭，噴灑過水的和沒有噴灑過水的炭相比較，它們放出的總熱量______（填“相同”或“不相同”），這是因為______．
（3）如果欲使爐內(nèi)的炭燃燒更充分，下列措施可行的是______
A．向爐內(nèi)噴吹空氣B．把塊狀煤碾碎
C．使用H2O作催化劑D．提高爐膛內(nèi)的溫度．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示298K時N2與H2反應過程中的能量變化．根據(jù)圖敘述正確的是（　�。�
A．該反應的熱化學方程式為：
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
B．不用催化劑，生成1molNH3放出的熱量為46KJ
C．加入催化劑，生成1molNH3的反應熱減小50KJ?mol-1
D．曲線b表明加入催化劑降低了反應熱，加快了反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是   
A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min)B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min)
C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min)D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A＋B 3C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是
A．v(A)="0．5" mol/(L·s)            B．v(B)="0．3" mol/(L·s)
C．v(C)="0．8" mol／(L·s)          D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
溫度
 時間/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0．50
0．35
0．25
0．10
0．10
T2
n(CH4)
0．50
0．30
0．18
……
0．15
下列說法不正確的是（     ）
A．10 min內(nèi)，T1時CH4的化學反應速率比T2時小     B．溫度：T1＜T2
C．ΔH：a < 0                                   D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）甲醇、二甲醚等被稱為綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚（CH3OCH3）。
（1）已知1g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為32kJ，請寫出二甲醚燃燒熱的熱化學方程式____________________________________________________________________。
（2）寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式   __________________________________。
（3）用合成氣制備二甲醚的反應原理為：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)。已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO)]的變化曲線如下左圖：

①a、b、c按從大到小的順序排序為_________________，該反應的△H_______0（填“＞”、“＜”）。
②某溫度下，將2.0molCO(g)和4.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如上圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是            ；
A. P3＞P2，T3＞T2        B. P1＞P3，T1＞T3     C. P2＞P4，T4＞T2        D. P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是      ；
A. 正反應速率先增大后減小     B. 逆反應速率先增大后減小
C. 化學平衡常數(shù)K值減小       D. 氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
④ 某溫度下，將4.0molCO和8.0molH2充入容積為2L的密閉容器中，反應達到平衡時，測得二甲醚的體積分數(shù)為25%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在強酸性無色溶液中共存的是(    )
A．Na+K+Cl-B．Ca2+Cl-
C．K+ Cu2+Cl-D．Mg2+ Ca2+ Cl-

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