Question

化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請回答下列問題：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L NH₃分子中所含原子數(shù)與        mL H₂O所含原子數(shù)相等。

（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0．04 mol C和31．76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為           。

（3）把V L含有MgSO₄與K₂SO₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)₂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀為BaSO₄，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為________。（用a、b、V表示）

 

Answer 1

【答案】

(1) 7.2   (2) 106 g/moL  (3)  moL/L

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)n＝可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L NH₃的物質(zhì)的量＝6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol

分子中含有原子的物質(zhì)的量＝0.3mol×4＝1.2mol

由于水分子中含有3個(gè)原子，所以如果水分子中原子的物質(zhì)的量是1.2mol

則水的物質(zhì)的量＝1.2mol÷3＝0.4mol

其質(zhì)量＝0.4mol×18g/mol＝7.2g

所以水的體積是7.2ml

（2）16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0．04 mol C和31．76 g D

則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成C的質(zhì)量＝16g＋20g－31.76g＝4.24g

所以C的摩爾質(zhì)量＝4.24g÷0.04mol＝106g/mol

（3）一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)₂，則根據(jù)方程式可知

Mg^2＋＋2OH^－＝Mg(OH)₂↓

1mol  2mol

0.5amol amol

另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀為BaSO₄，則根據(jù)方程式可知

Ba^2＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

1mol  1mol

bmol  bmol

因此原溶液中Mg^2＋和SO₄^2－的物質(zhì)的量分別是amol和2bmol

則根據(jù)溶液的電中性可知，原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量＝4bmol－2amol

所以原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度＝＝mol/L

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量以及物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算