【題目】處理煙氣中的可以采用堿吸——電解法，其流程如左圖：模擬過程Ⅱ如圖，下列推斷正確的是（ ）

A.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜

B.若用鋅錳堿性電池為電源，a極與鋅極相連

C.a極的電極反應(yīng)式為

D.若收集的P（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子

【答案】B

【解析】

由流程圖可知，堿吸-電解法處理SO2，最終將SO2轉(zhuǎn)變成硫酸，同時(shí)也使堿液再生，重復(fù)利用；電解時(shí)，S發(fā)生變價(jià)由亞硫酸根轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩岣�；因此，電解池中生成硫酸的極室中發(fā)生的是亞硫酸根被氧化的反應(yīng)，所以b電極為陽極，a電極則為陰極；進(jìn)一步可知，膜1即陽離子交換膜，允許亞硫酸鈉溶液中的Na+轉(zhuǎn)移至陰極區(qū)；膜2為陰離子交換膜，允許亞硫酸鈉溶液中的亞硫酸根轉(zhuǎn)移至陽極區(qū)。

A．通過分析可知，膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．通過分析可知，電解池中a電極為陰極，應(yīng)該與外電源的負(fù)極相接，而鋅錳堿性電池中鋅電極為負(fù)極，B項(xiàng)正確；

C．通過分析可知，a電極為陰極，發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．通過分析可知，P即為氫氣，若要收集標(biāo)況下22.4L的氫氣，則需要轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)將鐵片A和碳棒B用導(dǎo)線連接后放入食鹽水中模擬菜刀生銹過程，則下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電流方向?yàn)锳流向B

B. 溶液中的O2在電極B得電子，電極B附近堿性增強(qiáng)

C. 電極A上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

D. 溶液中的Na+向電極B附近移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為 NaCl 晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（晶胞邊長為 a nm）。

（1）能準(zhǔn)確證明其是晶體的方法是_____

（2）晶體中，Na+位于Cl-所圍成的正_____面體的體心， 該多面體的邊長是_____nm。

（3）晶體中，在每個(gè)Na+的周圍與它最近且等距離的 Na+共有_____個(gè)。

（4）Na+半徑與 Cl-半徑的比值是_________（保留小數(shù)點(diǎn)后三位， =1.414。

（5）在 1413℃時(shí)，NaCl 晶體轉(zhuǎn)變成氯化鈉氣體�，F(xiàn)有 5.85 g NaCl 晶體，使其汽化，測(cè)得氣體體積為 1.12 L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則此時(shí)氯化鈉氣體的分子________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用含錳廢料(主要成分為MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如圖所示：

已知：25℃時(shí)，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示。

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Ksp

1.3×10-33

4.0×10-38

2.2×10-20

1.9×10-14

回答下列問題：

(1)沉淀1的化學(xué)式為____。

(2)室溫下，調(diào)節(jié)pH為5。試通過計(jì)算說明此時(shí)Al3+、Fe3+已沉淀完全：____。

(3)(NH4)2S的電子式為____；“凈化”時(shí)，加入(NH4)2S的作用為____。

(4)“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____。

(5)已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如圖所示。據(jù)此判斷，“操作Ⅰ”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、____、洗滌、干燥。

(6)工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：

下列說法不正確的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價(jià)鐵元素

C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸（分子式為H2C2O4，沸點(diǎn)：150℃）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是（ ）

A.45g草酸中含有1.204×1024個(gè)氧原子

B.1mol草酸中含有6.02×1023個(gè)分子

C.草酸的摩爾質(zhì)量是90g/mol

D.1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家，其研究對(duì)象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）對(duì)叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB 族元素對(duì)應(yīng)離子的萃取，如La3+、Sc2+。寫出基態(tài)二價(jià) 鈧離子(Sc2＋)的核外電子排布式：____，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為_____個(gè)。

（2）對(duì)叔丁基杯[4]芳烴由4個(gè)羥基構(gòu)成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為_____，羥基間的相互作用力為_____。

（3）不同大小苯芳烴能識(shí)別某些離子，如：N3-、SCN等。一定條件下，SCN與 MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式_______。

（4）NH3分子在獨(dú)立存在時(shí) H－N－H 鍵角為 106.7°。 [Zn(NH3)6]2+離子中 H－N－H 鍵角變?yōu)?/span> 109.5°，其原因是：_________________________。

（5）已知 C60 分子結(jié)構(gòu)和 C60 晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示)：則一個(gè) C60 分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為______，C60 晶體密度的計(jì)算式為____gcm3。(NA 為阿伏伽德羅常數(shù) 的值)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論的敘述，不正確的( )

A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B.實(shí)驗(yàn)中裝置b 中的液體逐漸變?yōu)槌燃t色

C.若欲驗(yàn)證該反應(yīng)為取代反應(yīng)，可將c 中碳酸鈉溶液更換為硝酸銀溶液

D.反應(yīng)結(jié)束后將a 中混合液直接倒入NaOH 溶液中，充分反應(yīng)后分液并進(jìn)行后續(xù)分離提純操作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 溴酸銀的溶解時(shí)放熱過程

B. 溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快

C. 60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4

D. 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

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